题目
题型:不详难度:来源:
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分,他进行了如下的探究:
(1)小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠,请指出他的理由: _________ (用化学方程式表示).
(2)为了确定自己的猜测,小东设计了如下的方案:取少量白色粉末于试管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 检验,看到溶液中有 _________ 产生,从而使自己的猜想得到了证实.
(3)玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应,则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 _________ .
(4)为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,小东取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反应后,过滤,得到了白色沉淀1g.
①在过滤时,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ ;
②请你帮小东计算:白色粉末中碳酸钠的质量分数.
答案
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)稀盐酸或澄清石灰水 气泡或有白色沉淀生成 (3)Na2SiO3
(4)①引流 ②53%
解析
试题分析:影响化学反应速率的因素有很多,比如:稀盐酸的浓度,反应温度,反应物的接触面积等,用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是:当稀盐酸的浓度相同时,反应物的接触面积越大,反应速率越快
(1)氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以加稀盐酸,看能否产生气泡或加石灰水看能否产生白色沉淀
(3)氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钠,SiO2和CO2的化学性质相似,所以SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠,化学式为:Na2SiO3
(4)①过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体外溅,作用是:引流;
②根据化学反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,可知得到的白色沉淀1g即碳酸钙的质量,在根据反应中Na2CO3和CaCO3的质量关系,即可求出Na2CO3的质量,进一步可算出白色粉末中碳酸钠的质量分数
解:设白色粉末中碳酸钠的质量为X.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 1g
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因此
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222012646-35983.png)
答:白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%2CO3的化学性质,根据化学方程式计算
核心考点
试题【在实验考试前夕,小东同学在实验操作练习中,发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应,大块的反应速率要慢,原因是什么? _______】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的质量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
(1)写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________;
(2)写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________;
(3)根据已知条件,列出求解参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(5)该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________;
(6)第三次反应后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示:解答时,要有必要的文字说明和计算步骤等,只写最后结果不给分)
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求:(1)生成CO2的质量。
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
(1)原混合物中铁粉的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉 猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐 猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性,与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取样,溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
(2)取少量品尝 | 有苦涩味 | 不是 |
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
(4)反应后生成的沉淀质量为 克.
(5)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
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