题目
题型:不详难度:来源:
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解:7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解:10.8 |
(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙,调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀,此时应该控制溶液的的pH(X)范围是 ;滤渣A的主要成分的化学式为 。
(3)酸化时加盐酸的主要目的为了 。
(4)蒸发结晶时,必须控制温度低于160℃的原因是 。
(5)若所用碳酸钙样品12.5Kg,最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg,则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ?(写出计算过程,3分)
答案
(2)5.2<X<7.8(或5.2-7.8); Fe(OH)3、Al(OH)3(少一种不给分)
(3)除去过量的氢氧化钙[(Ca(OH)2 或OH-];
(4)防止二水合氯化钙分解(或防止产物分解)
(5)80%
解析
试题分析:(1)溶解时玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速度;过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)根据表格中的数据可知:Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3.7;Al(OH)3完全沉淀时的pH为5.2;但当PH 为7.8时 Al(OH)3开始溶解。所以要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀,需要将溶液的的pH控制在5.2-7.8。滤渣A的主要成分为Fe(OH)3 、Al(OH)3
(3)因除杂时为将两种离子全部沉淀,需要加入过量的氢氧化钙,所以酸化时加盐酸的主要目的为了除去过量的氢氧化钙[(Ca(OH)2 或OH-]。
(4)根据题意可知:二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水。为防止二水合氯化钙分解(或防止产物分解)所以蒸发结晶时,必须控制温度低于160℃。
(5)已知量为氯化钙11.1Kg;未知量为样品中碳酸钙的质量分数。解题思路:可根据氯化钙和碳酸钙在反应中的质量关系求出碳酸钙的质量,再进一步求出碳酸钙的质量分数。具体过程如下:
解:设CaCO3最大质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1kg
100:111=x:11.1kg
x=10kg
×100%=80%
答:样品中碳酸钙的质量分数最大为80%
核心考点
试题【(9分)医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以某碳酸钙样品(其中含少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙的工艺流程为: (已知二水合氯化钙在】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化);反应生成单质铁和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。
(1) 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间,其作用是 。
(2)反应结束后,甲同学熄灭了喷灯的火焰后,马上停止通入N2,他这样操作引起的后果
是 。
(3)如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”
或“准确”)。
Ⅱ.乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g,加入足量稀盐酸,恰好完全反应,
共用去稀盐酸154.5g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的 作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为 ;
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是 ;
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是 ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ;
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d;
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是 ;
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ,属于 反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ;
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液, ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
;
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:
(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z = ;
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式 。
(1)除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________;
(2)如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生,用化学方程式说明原因:
____________________________________________;
(3)工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应,求反应后溶液的质量。(计算结果精确到小数点后一位)
请计算:
生成CO2气体的质量;
样品中碳酸氢钠的质量分数。
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