题目
题型:不详难度:来源:
(1)关于蛋壳的叙述中,你认为错误的一项是( )
A.含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
B.是由无机物和有机物等组成的混合物 |
C.蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
D.可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝 |
。
(3)如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
答案
(2)取少量蛋壳于试管中,向其中滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,且该气体能使石灰水变浑浊,说明蛋壳的成分含有碳酸钙
(3)83.3%
解析
试题分析:(1)A、含、锌、铜、铁、硒等微量元素,钙属于常量元素,错误,B、蛋壳中含碳酸钙,是无机物,蛋白质是有机物,正确,C、蛋壳中含碳酸钙能与胃液中的盐酸反应,所以蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果,正确,D.蛋壳中含碳酸钙,可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝,正确,故选A
(2)碳酸盐的检验:药品用稀盐酸和澄清石灰水,实验方案是:取少量蛋壳于试管中,向其中滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,且该气体能使石灰水变浑浊,说明蛋壳的成分含有碳酸钙
(3)蛋壳中含碳酸钙能与盐酸发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,反应生成了二氧化碳气体,所以根据质量守恒定律,可以判断生成二氧化碳的质量=6g+50g-53.8g=2.2g,再根据方程式中CO2与CaCO3的质量关系,便可求出CaCO3的质量,进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数
解:设碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
∴ 碳酸钙的质量分数=5g/6g×100%=83.3%
核心考点
试题【(7分)经科学检测,蛋壳中含碳酸钙83—85%,蛋白质15—17%,并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量,进行了实验】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.85g | B.11.7g | C.14.2g | D.23.4g |
(1)在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。
(2)当盐酸滴加至140g时,烧杯中溶液里含有溶质的是 。(写化学式)
(3)计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(结果精确到0.1g)
制取氧气,充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为
A.7.4% | B.10% | C.8% | D.11.1% |
(1)当加入4ml稀盐酸时,烧杯中溶液的溶质为
(写化学式)
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因 。
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克?
(精确到0.1g)
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气 ;
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)
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