题目
题型:不详难度:来源:
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不断测定溶液的pH值,当pH=7时,消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
答案
(3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以该溶液没有达到高浓度标准
解析
试题分析:(1)根据氢氧化钠的化学式,可计算其中所含氧元素的质量分数为:×100%=40%
(2)稀释浓硫酸时,其中的溶质的质量不变。具体解题过程为:
需要浓硫酸的体积为200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3)根据题意可知:反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。已知量为硫酸的质量,未知量为氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解题思路:可根据化学方程式中氢氧化钠与硫酸的质量关系,先求出反应的氢氧化钠的质量。然后再根据溶质质量分数计算的方法,求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数,即可判断具体解题过程如下:
解:(1)氢氧化钠中所含氧元素的质量分数为:×100%=40%
(2)需要浓硫酸的体积为200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以该溶液没有达到高浓度标准
答:(1)氢氧化钠中氧元素的质量分数为40%。
(2)需要浓硫酸的体积为27ml
(3)电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。
核心考点
试题【(7分)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该元素属于非金属元素 |
B.该原子核内质子数为17 |
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 |
D.该元素的相对原子质量为35.45g |
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理
(4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。
A.25% | B.52% | C.50% | D.26% |
进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
样品质量(g) | 25 | 30 | 25 |
盐酸质量(g) | 200 | 100 | 100 |
所得溶液质量(g) | 216 | 116 | 116 |
(2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ;
(3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积
为 mL;
(5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
(1)步骤①的化学方程式是 。
(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式,下同) ;红色固体是 ;溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)的化学式。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。
【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量为 g。
(2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式
。
(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)已知FeSO4•xH2O △FeSO4 + xH2O;
计算FeSO4•xH2O中的x。(写出计算过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会 (填偏大、偏小或不变)。
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