题目
题型:不详难度:来源:
探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
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(1)步骤①的化学方程式是 。
(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式,下同) ;红色固体是 ;溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)的化学式。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。
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【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量为 g。
(2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式
。
(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)已知FeSO4•xH2O △FeSO4 + xH2O;
计算FeSO4•xH2O中的x。(写出计算过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会 (填偏大、偏小或不变)。
答案
(2)Fe和Cu Cu FeSO4 和Al2(SO4)3
探究Ⅱ:【数据分析】(1)H20 1.26 (2)SO2
(3)吸收二氧化硫和三氧化硫,防止污染空气 (4)7 (5) 偏小
解析
试题分析:探究Ⅰ(1)根据金属的活动性顺序,铁排在铜的前面,所以步骤①的化学方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)由于步骤①置换出了铜,而铁又是过量,所以固体甲中含有的物质是:Fe和Cu,在固体混合物中加入稀硫酸,铁会与稀硫酸反应,所以红色固体是Cu,溶液乙中的溶质有未反应的Al2(SO4)3和FeSO4,还有反应生成的FeSO4,所以溶液乙中的溶质是FeSO4 和Al2(SO4)3
探究Ⅱ:【数据分析】(1)根据资料:无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体,结合图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有H20,该物质的质量可根据图2判断,2.78g-1.52g=1.26g
(2)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类和个数都不变,结合化学反应为:2FeSO4 Fe2O3+X↑+SO3↑,不难推出X的化学式SO2
(3)因为FeSO4加热分解会产生SO2和SO3,是一种大气污染物,所以装置C中氢氧化钠溶液的作用是:吸收二氧化硫和三氧化硫,防止污染空气
(4)根据方程式中FeSO4•xH2O或FeSO4与H2O的质量关系,即可求出X的值
方法一: FeSO4•xH2O △ FeSO4 + xH2O
152+18x 18x
2.78g 1.26g
(152+18x)/ 2.78g = 18x/ 1.26g
解得x=7
方法二:FeSO4•xH2O △FeSO4 + xH2O
152 18x
1.52g 1.26g
152/ 1.52g=18x/ 1.26g
解得x=7
(5)实验中要持续通入氮气,就是将FeSO4•xH2O解热反应中产生的物质全部排入到装置B、C中,使得剩余固体质量偏大,测出的x值会偏小
核心考点
试题【(13分)医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ;
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分)
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⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
(1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大;
(2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理论上可制得氢气的质量
为 g.
(3)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.
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(1)反应中生成 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 ;
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
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