题目
题型：竞赛题难度：来源：
(1)镁带燃烧的化学方程式为 ____ _____ ．
(2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ___ ______ ； ___ ______ .
答案
2MgO(2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失；
镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
核心考点
试题【小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：(1)镁带燃烧的化学方程式为 ____ 】；主要考察你对质量守恒定律的实验探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ______ （填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为： _______ ，化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4。乙小组的指针偏向右边是因为 _____ 。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是 ______ 。
A．.左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
该实验中通过化学反应新生成了的物质有 （填序号）。
A．HCl B．CO2 C．Na2CO3 D．NaOH
（1）提出假设：______．
（2）收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③实验必须在密闭容器中进行．（3）设计并进行实验：______．
（4）分析现象并得出结论：______．
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（已知：Na2CO3+2HCl
|
①小刘在实验过程中可观察到的现象是：______；______．小李在实验过程中可观察到的现象是：______；______．
②实验结论
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______．
A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______．整个过程中小气球的变化是：______．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？______；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是______；D镁条燃烧前后，质量不相等的原因是______．
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