题目
题型：不详难度：来源：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是______；
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因 是______．
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？______，原因______．
答案
故答案为：液体中有大量气泡产生．
（2）B→C过程中产生该现象的原因是：在B中因为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀；在C中，反应停止后，不再生成氢气和产生热量，冷却至室温，气体体积缩小．
故答案为：镁条与盐酸反应，开始时，气体受热膨胀，冷却后体积缩小；
（3）此装置不能用于验证质量守恒定律，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件，使实验结果不准确．
故答案为：不能，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．
核心考点
试题【明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图】；主要考察你对质量守恒定律的实验探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）下面是他们进行的两个探究实验报告单，请根据你的分析将下表空白处填写完整．
| 实验序号 | 实验条件控制 | 最后称得质量与反应前比较 | 解 释 |
| 实验一 | 白磷燃烧时敞口，燃烧完毕盖紧胶塞至冷却 | 偏小 | 生成物______（填化学式）的小颗粒从瓶内逸出 |
| 实验二 | 白磷燃烧时盖紧胶塞，冷却后打开胶塞再称量 | 偏______ | 打开瓶塞后，______进入瓶内 |
| 下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题： （1）反应中观察到的现象是______； （2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是______； （3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是______； （4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的______，原因是：______．   | |||
| 某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律． （1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为______． （2）根据理论计算“镁带燃烧后生成氧化镁固体的质量比镁的质量大，但实际结果留下氧化镁固体的质量比反应前镁带的质量还小”，由此该同学推测质量守恒定律也有例外，你认为他的推测正确吗？请加以解释． | |||
化学反应遵循质量守恒定律． （1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是______（填序号）： A、生成MgO的质量； B、Mg的质量； C、参加反应的O2的质量； D、多余的O2的质量． （2）小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因______等． （3）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．根据上述现象，写出该反应的化学方程式：______； 这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是______（填序号）： A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧； B、活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火； C、燃烧不一定需要有氧气． | |||
用下列装置进行证明质量守恒定律的实验． （1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是______（填序号）． （2）能用于验证质量守恒定律的是______（填序号）． （3）再加一个实验，用天平称量光亮铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg．则x和y的关系为：x______（填“＞”、“=”、“＜”）． （4）通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，应______，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等． |