题目
题型:江苏省期末题难度:来源:
(1)对可能出现的现象和结论分析如下,请完成下列表格:
(3)为进一步探究C和CuO的性质,乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应,使金属氧化物还原,他利用该混合物做如下实验:
Ⅰ.取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧,冷却到室温,将固体放入烧杯中,加入过量稀H2SO4,烧杯中 不溶物(填“有”、“无”),溶液呈 色。
Ⅱ.另取少量粉末在隔绝空气情况下加热(假设碳完全反应),待冷却后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀H2SO4,充分反应后静置,则烧杯中不溶物的存在情况是 (填“一定有”、“一定没有”、“可能有”),若溶液为蓝色,则溶液中的溶质为 。
答案
(2)将粉末用磁铁吸引,无明显现象 (或加盐酸……)
(3)Ⅰ 无;蓝
Ⅱ 一定有;H2SO4,CuSO4
核心考点
试题【有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成,为探究其成份,进行如下探究:取少量粉末于烧杯中,加入过量稀H2SO4,微热。(1)对可能出现的】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容。
(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是___________________________。
(4)在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为:___________________________。
(1)请你判断雪状的物质是 ;
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。(注意按序号填写答案)
某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
(1)[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中):
①pH < 7 ,②____________ ,③____________ 。
(2)[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
(3)[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________
(4)[结论和分析] 丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?___________,如不正确请举一例说明(如正确,此空不用填)。________________________________________________________________。
设计实验:根据各自的猜想,他们共同设计了实验,实验装置如上图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(1)现象与结论:如果小强猜想正确,装置B. C中的实验现象是 ;如果小明猜想正确,装置B. C中的实验现象是 。如果小梅猜想正确,装置B. C中的实验现象是 。
(2)此实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 。
(3)根据上述实验及学习的木炭与CuO. Fe2O3的反应,请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
(2)F中出现的现象是 ;
(3)通过上述实验,能否证明镁. 锌. 铁. 铜. 银五种金属的活动顺序?并说明理由_____________________________________________________________________ 。
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