题目
题型:江苏省期末题难度:来源:
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是___________。
A.绿色固体 B.不溶于水 C.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,应选用下列_________(填装置的序号)装置,其理由是
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(4)选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时,得到红色固体,一般认为是金属铜。但资料也表明,C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜);Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 。试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告。
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②
③
④
答案
(2)B ;反应物为固体,需要加热
(3)澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊
(4)①Cu ;
② 溶液变蓝色;
③Cu2O;
④ Cu和Cu2O 的混合物
核心考点
试题【有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此气体是什么物质?请你完成验证它的实验方案:
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方法一
方法二 。
⑴做出猜想:他们考虑到铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:锰>铁>铜 猜想二:铁>铜>锰 猜想三: 。
⑵设计实验:①验证猜想一是否正确。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。
②验证猜想二是否正确。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
③验证猜想三是否正确。实验方案是 。
⑶实验及结论:通过实验,确认猜想一是正确的。验证猜想一的实验现象是 。
⑷拓展研究:随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱,设计了如下方案,你认为必要做的实验有 (填字母序号)。
A.把甲放入乙的化合物溶液中 B.把乙放入丙的化合物溶液中
C.把乙放入丁的化合物溶液中 D.把丁放入丙的化合物溶液中
[ ]
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
[提出问题]盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色固体不是NaOH,可能是其他物质。
[猜想假设]查阅资料得知,NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质,但无明显现象,由此假设瓶口的白色固体为碳酸钠。
[实验探究]请你设计实验方案,完成探究活动。
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资料:商品名:一次性使用取暖片
原袋内物质成分:铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料:微孔透气无纺布
外袋材料:不透气塑料
用法:临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上。可保持温暖12小时。
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程。
【设计实验】