题目
题型：0110 月考题难度：来源：
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中__________（填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验________（填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是______________；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：_________________________，___________________。
答案
(2)②③
(3)硫(或硫磺)
(4)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
核心考点
试题【大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【设计思路】要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是： _________________________________________________________________________。
【实验过程】 ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
【交流讨论】(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是：_____________________________________；
(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为________(计算结果保留一位小数)；
(3)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先_________；
③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： _______________________________________________________________。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁 | ________ | 干燥剂中含有CaO |
| ②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | ________ | 干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质 |
| 兴趣小组同学为了弄清沼气池中气体的成分，进行了有关实验。 【收集气体】（1）将矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再使瓶中的水全部倒出（见下图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于____________集气法。 | ||
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| 【对气体猜想】猜想I．全部是CH4； 猜想II．全部是_________？_______； 猜想III．全部是CO2； 猜想IV．是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】 | ||
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| （2）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有_____________气体。 （3）步骤②加适量澄清石灰水的作用是___________________。 （4）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I或IV”成立，其反应方程式为：___________。 （5）若“现象a”无明显现象， “现象b”为杯壁有水雾，“现象c”为石灰水变浑浊，则证明“猜想__________”成立 （6）若证明“猜想II”时，“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水出现浑浊，则 “猜想2应该是________________”； （7）若想证明“猜想IV”成立，则“现象abc”分别是____________________。 | ||
| 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为 了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 | ||
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| 使用的试剂 判断的方法 A． 铁粉 如果有气泡产生，证明盐酸已过量 B． pH试纸 如果pH<7，证明盐酸已过量 C． 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，证明盐酸已过量 D． 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，证明盐酸已过量 | ||
| 小丽喜食豆腐。今天，小丽让妈妈为她做菠菜炒豆腐。可小丽的妈妈却告诉她菠菜不能与豆腐同食。 【提出问题】菠菜为什么不能与豆腐同食? 【查阅资料】草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为__________。 (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4==CaC2O4↓+H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：__________________。 【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症。 【设计实验】 | ||