题目
题型:江西省中考真题难度:来源:
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_________,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③______________
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物中一定含有__________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________,整个实验过程中无气泡产生,可此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为____________。
答案
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3;溶液先由无色变红色,然后红色变无色
【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O
核心考点
试题【小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)方案二中能发生反应的化学方程式是____________________;
(3)李军又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。即将三种金属同时放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是___________。
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⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?___________________。
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
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①竞赛Ⅰ组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气,写出该复分解反应的化学方程式__________;
(2)竞赛Ⅱ组设计了图2实验,引发了喷泉,竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是:___________;
(3)竞赛Ⅲ组设计了图3实验,引发了喷泉,玻璃套管中的固体是________(填序号);
A.氧氧化钙 B.氯化钠 C.活性炭 D.氧化铜
(4)竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同,但未能成功引发喷泉,原因可能是:___________。
【查阅资料】(1)醋酸钙[Ca(Ac)2],不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水时温度无显著变化;
(2)醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮;
【猜想与假设】假设1:白色固体中含有Ca(Ac)2;假设2:白色固体中含有CaCO3;假设3:白色固体中含有CaO;假设4:白色固体中含有Ca(OH)2
【实验探究】实验①:取少量白色固体溶于足量蒸馏水中,过滤,得到溶液和白色不溶物。
实验②:取①中滤液于试管中,滴入2滴酚酞试液.溶液变为红色。
实验③:取①中滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
【交流讨论】(1)根据实验①,甲同学认为假设2成立,理由是:_______________;
(2)根据实验②,乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立,但假设3成立,因为丙同学在实验①中还发现:______________。
(3)仅根据实验③,丁同学认为假设3或假设4成立,但戍同学反对,理由是:_______________;
(4)欲确认假设Ⅰ成立,还需进行如下实验:
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【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫作甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解产物是什么?
【作出猜想】①水和二氯化碳 ②水和一氧化碳 ③…… 猜想有水生成的依据是____________。
【设计实验】小明将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装盟,确定产物中除水之外的另一种氧化物。
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(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色,D中澄清石灰水变浑浊,玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)实验中装置C的作用是__________。
【反思评价】从环境角度分析,该装置的缺陷是____________。
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