题目
题型:辽宁省中考真题难度:来源:
⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?___________________。
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
答案
⑵不能;可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中,也会有这样的现象
⑶
核心考点
试题【化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验(装置的气密性良好):先关闭止水夹,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,充分反应后,再打开止水夹。⑴锥形瓶中能观察到的现象是】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①竞赛Ⅰ组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气,写出该复分解反应的化学方程式__________;
(2)竞赛Ⅱ组设计了图2实验,引发了喷泉,竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是:___________;
(3)竞赛Ⅲ组设计了图3实验,引发了喷泉,玻璃套管中的固体是________(填序号);
A.氧氧化钙 B.氯化钠 C.活性炭 D.氧化铜
(4)竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同,但未能成功引发喷泉,原因可能是:___________。
【查阅资料】(1)醋酸钙[Ca(Ac)2],不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水时温度无显著变化;
(2)醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮;
【猜想与假设】假设1:白色固体中含有Ca(Ac)2;假设2:白色固体中含有CaCO3;假设3:白色固体中含有CaO;假设4:白色固体中含有Ca(OH)2
【实验探究】实验①:取少量白色固体溶于足量蒸馏水中,过滤,得到溶液和白色不溶物。
实验②:取①中滤液于试管中,滴入2滴酚酞试液.溶液变为红色。
实验③:取①中滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
【交流讨论】(1)根据实验①,甲同学认为假设2成立,理由是:_______________;
(2)根据实验②,乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立,但假设3成立,因为丙同学在实验①中还发现:______________。
(3)仅根据实验③,丁同学认为假设3或假设4成立,但戍同学反对,理由是:_______________;
(4)欲确认假设Ⅰ成立,还需进行如下实验:
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫作甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解产物是什么?
【作出猜想】①水和二氯化碳 ②水和一氧化碳 ③…… 猜想有水生成的依据是____________。
【设计实验】小明将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装盟,确定产物中除水之外的另一种氧化物。
(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色,D中澄清石灰水变浑浊,玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)实验中装置C的作用是__________。
【反思评价】从环境角度分析,该装置的缺陷是____________。
【查阅资料】①制取漂白液的原理:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,起有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:NaClO在空气中很快发生反应:2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO,生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
【提出猜想】小立猜想有:NaCl;小英猜想有:NaCl、Na2CO3;小洁猜想有:NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证________的猜想成立。为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液,发现溶液显红色。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2,效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体,溶于水,在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验,如下图所示:
(2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后,打开弹簧夹,观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】(1)甲实验中,Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),反应的化学方程式为_______________。
(2)乙实验中,Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_______(填“好”或“差”)。
【交流与反思】(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为_____________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成,化学方程式为__________________。
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