题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
(2)小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4,写出步骤①中任意一个化学方程式__________。你认为试剂X还可用_________ 溶液。
(3)金属A是________,金属B是___________。
(4)操作a的需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_________ ;操作b的名称是____________ 。
答案
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(或Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑);CuSO4(或硫酸铜) (3)Fe (或铁);Mn (或锰)
(4)漏斗;蒸发(或结晶)
核心考点
试题【废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费,还会造成有毒金属对环境的污染。某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜,同时得到MnSO4晶体,设计了如】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
他提出[猜想Ⅰ]:水垢可能是烧开水时Ca(HCO3)2受热时发生分解产生。为了验证[猜想Ⅰ]是否正确,他做了如图所示实验
(2)实验结束后,试管中有白色固体存在,他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌,发现仍有白色固体。对白色固体的成分,李兵根据_________定律提出[猜想Ⅱ]:认为白色固体可能是 a.CaCO3; b.Ca(OH)2; c.CaCO3和Ca(OH)2的混合物为了验证
[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的,他又设计了如下实验方案:
(3)据此,你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是_________(选填“正确”或“错误“)。写出形成水垢的化学方程式____________。
(4)刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO,而李兵一下子否定了他的结论,理由是__________________ 。
(5)根据以上探究,李兵懂得了水垢的主要成分,他建议家庭清洗水垢时可选用 _________ (选填序号)。
a.食醋 b.食盐水 c.水
[猜想与假设]该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质.
[猜想分析]①影响右侧导管中的液面升高的物质是 _________ .
②不可能含有氯化铁,理由是 _________ .
③一定含有碳,理由是 _________ .
[实验验证]①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 _________ .
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 _________ .结论:铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,因为铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________ 等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[查阅资料](1)不溶性碱金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
(2)铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3];
[提出猜想](3)红褐色固体中还可能含有的物质是(写一种物质名称即可)_________,你猜想的依据_________.
[设计实验](4)请设计一个实验来验证你的猜想.(要求写出操作、预期的实验现象)_________;
[反思与评价](5)通过以上探究过程,再结合资料(2)你对铁生锈的条件有什么新的认识:_________.
提出问题:电池里的电能是怎样产生的呢?
猜想与假设:你的猜想是 _________ 设计并进行实验:
(1)将一根锌片和一根铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察到的现象是 _________ ;你对此进行的解释是 _________ ,用有关的化学方程式表示是 _________ ;
(2)再将上述锌片和铜片用导线连接起来,并在导线中间连接一只灵敏电流计,观察到的现象是 _________ ;
(3)最后把上述锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干,再使两者接触,观察到电流计中 _________ (有或没有)电流通过.
(4) 用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜,用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极,然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中可以观察到的现象有: _________ , _________ , _________ ,电流计指针偏向 _________ (填铜锌).实验中发生能量变化的化学反应方程式是 _________ .
获得结论:通过上述实验,验证了你的猜想.
交流与反思:通过化学反应可以将化学能转化成 _________ 、 _________ 、 _________ 等,人们学习和研究化学最基本目的,就是通过化学反应获取人类生产和生活所需要的 _________ 和 _________ .
(1)[设计方案]①加入比银活泼的金属单质,②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.
经过讨论,同学们认为乙同学的方案更合理.
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸(稀硫酸),化学方程式为 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑.
(3)[进行实验]过程如下:加较活泼金属(过量)操作a
步骤①:废弃定影液金属混合物+溶液A加入试剂(过量)操作a
步骤②:金属混合物Ag+溶液B
请回答:操作a是过滤,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 漏斗;所得溶液B中的阳离子有 H+、Fe2+.
(4)[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉,方法是:用磁铁接触,观察银粉能否被吸引(或取少量银粉加入稀盐酸,看有无气泡放出).
(5)[拓展应用]若某影楼平均每天排放20L废定影液,实验测得其中含有AgNO3的量为1.7gL﹣1,又知银目前的市场价为每克2元,若不考虑回收银的成本,计算该影楼通过回收银每年(按365天计)可节约成本多少元?
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