题目
题型:专项题难度:来源:
[实验一]将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图a、b、c、d4支试管中.
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[实验二]为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序,小宁同学做了如图所示的实验.
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(2)实验时观察到的主要现象是 _________ ,得出的结论是 _________ .写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ .
(3)小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的,原因是 _________ ,因此另设计一个实验,才能得出正确的结论.请你设计一个实验并完成下表:
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答案
【实验二】
(1)金属表面打磨光亮;
(2)铝和铁表面均覆盖一层红色的物质;铝和铁的金属活动性比铜强;
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)无法比较铝和铁的金属活动性;
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核心考点
试题【同学们已经学习了有关金属的一些知识,对金属的活动性顺序也有了一定的认识.请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题:[实验一]将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图a、】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物(其中一种为黑色粉末).铜绿分解的化学方程式为_________.
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及_________.
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“
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【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) _________ .
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是_________.由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_________、_________,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[搜集资料]
①不溶性碱
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②暖气片是由生铁铸成的;
③当地暖气用水为硬度较大的自来水;
④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3].
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是_________(写一种物质即可),你猜想的依据是_________.
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末).
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(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:a______;b______; C______
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答: 当ml=m2时,样品中一定有 _________ ;当ml _________ m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>
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(3)回收金属若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:
Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:_________;_________.
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(2)溶解.将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全.烧杯中发生反应的化学方程式为: _________ .
(3)过滤.除滤纸外,还需要从上图选用哪些仪器 _________ (填字母).
(4)洗涤干燥.洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为 _________ .
(5)收集滤液.滤液中所含溶质的化学式是 _________ .
(6)分析.为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的下列 _________ (填编号)固体粉末,过滤.
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是 _________ ;实验现象是 _________ .
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是: _________ .
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量.
①步骤B中如何判断已充分反应?_________.
②步骤B中主要操作的名称是_________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_________、_________、_________.
③根据乙同学的设计进行实验_________(填“能”或“不能”),说明理由:_________.
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