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题目
题型:专项题难度:来源:
2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首,发表严正声明:中国对其拥有不可置疑的所有权.目前我国正在积极追讨这两件文物.兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物(其中一种为黑色粉末).铜绿分解的化学方程式为_________.
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及_________.
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):
实验较长时间后,发现 _________ 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号).
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) _________
答案
【查阅资料】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
【猜想与假设】水;二氧化碳.
【设计与实验】D.
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察.
核心考点
试题【2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首,发表严正声明:中国对其拥有不可置疑的所有权.目前我国正在积极追讨这两件文物.兔首和鼠首】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体.水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修.事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是_________.由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_________、_________,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[搜集资料]
①不溶性碱金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
②暖气片是由生铁铸成的;
③当地暖气用水为硬度较大的自来水;
④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3].
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是_________(写一种物质即可),你猜想的依据是_________.
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末).
[拓展分析]通过以上探究过程,再结合资料④,你对铁生锈的条件有什么新的认识:_________
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实验与探究 某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属. 查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;Fe(OH)3难溶于水,受热发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;废弃物中杂质不发生反应.
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:a______;b______; C______
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答: 当ml=m2时,样品中一定有 _________ ;当ml _________ m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>m1时,样品中一定含①②有Fe2O3和Fe(OH)3
(3)回收金属若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:
Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:__________________
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某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方法方案:
(1)称量.称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器是 _________
(2)溶解.将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全.烧杯中发生反应的化学方程式为: _________
(3)过滤.除滤纸外,还需要从上图选用哪些仪器 _________ (填字母).
(4)洗涤干燥.洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为 _________
(5)收集滤液.滤液中所含溶质的化学式是 _________
(6)分析.为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的下列 _________ (填编号)固体粉末,过滤.
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是 _________ ;实验现象是 _________
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某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉:
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是: _________
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量.
①步骤B中如何判断已充分反应?_________
②步骤B中主要操作的名称是_________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________________________
③根据乙同学的设计进行实验_________(填“能”或“不能”),说明理由:_________.
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某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下:
(1)过滤用到的玻璃仪器有_________、_________、_________.在过滤过程中,玻璃棒起_________.
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:步骤③:_______;步骤⑤:________.
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有_________.
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