题目
题型:专项题难度:来源:
(2)下图所示的仪器中,在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是_________.(填选仪器序号)
(3)根据上述实验数据,计算药品中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到0.001;相对原子质量:H:1;C:12;Ca:40;O:16;C:135.5)(提示:要有详细的解题过程)
答案
(2)①④
(3)
设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 1.02克/ml×10ml×2.5%
100:73=x:(1.02克/ml×10ml×2.5%)
x=0.349克
0.349克/0.5克×100%=69.8%
答:药品中CaCO3的质量分数为69.8%.
核心考点
试题【某种胃药的止酸剂为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应):①配制质量分数为2.5%、密度为】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[查阅资料]:常温下氧气密度为1.42g/L;碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽和二氧化碳.
[过程方法]:
①组长首先设计(如图A):向装有样品溶液(20g)的锥形瓶(75g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g,则产生氧气的质量是_________g(列式并计算),双氧水溶液含过氧化氢_________mol(写出具体计算过程),双氧水溶液的溶质质量分数为_________.
②小林对组长的图A设计提出质疑,设计了如图B的方案,即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管,然后再操作,请说明小林质疑的理由是_________.
③小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是设计了如图C的方案(试剂用量不变).请说明小明认为他们误差较大的原因:_________.如果要满足实验要求减小误差,小明需选用_________mL的量筒(填250mL、500mL、600mL).
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试剂为_______ (填数字序号)。若乙装置中的现象是__________ ,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是____________。
(2)在甲装置的分液漏 斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到另一种气体。
【查阅资料】 ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是______________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ……
【设计实施方案】
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
(2)液体A中一定含有__________,白色粉末B中一定含有_________。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为____________。
(3)小组同学们分析发现:假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是____________;若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是______________。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 _________ .
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是 _________ .
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 _________ 现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制方法是 ________
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