题目
题型:同步题难度:来源:
提出问题:这三种物质“生锈”的原因是什么?
收集证据:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件是 _________ .
查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质.碱石灰能吸水.
实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
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反思与应用:利用所得结论填空:
(3)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_________;
(4)请你提出一条延长食品保质期的建议_________.
答案
(2)氧气;二氧化碳;得出结论;氧气
(3)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)
(4)将食品进行真空包装等
核心考点
试题【请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)操作a为 _________ ,所加试剂A可能为 _________ .(填化学式)
(2)进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 _________ .(填序号)
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(4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时,便停止通入气体B.则她的“复原”实验 _________ (填“能”或“不能”)达到最终目的.
(5)欲使铜币“复原”还有许多方法,请你再设计一个方案.(文字叙述或用化学方程式表示)______________________________________________________。
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取,产物除烧碱外,还有H2和Cl2,请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ .
(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca(OH)2溶液,充分反应后,过滤,烘干得10g沉淀,则样品的组成为_________.
A.全部为Na2CO3
B.4g Na2CO3和10.6g NaOH
C.全部为NaOH
D.4g NaOH和10.6g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途,但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象,请你设计一个实验,通过观察到的明显现象,说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应._________.
(4)若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液,现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入表中.
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②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_________(填字母).
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D.d操作中有少量水溅出.
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CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2;
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式: 、
操作Ⅱ包括 等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”), 理由是: 。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是: 。
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