题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
[探究活动一] 老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如下图所示的实验。
由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是: _______________________ 。B中有关反应的化学方程式为 ____________________。
[探究活动二]老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),引导同学进行如下实验探究:
资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl
资料摘要Ⅱ; NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有相似的化学性质。
答案
[探究活动一]过氧化氢;Na2CO3;稀盐酸;没有气泡产生;NaHCO3;①;催化作用
核心考点
试题【小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出。激发了探究***。他决定与学习小组的同学,对】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为 ________ 同学的猜想比较合理.原因是 _____________________________________________________.
(2)设计一个实验方案来粗略验证该同学的猜想是正确的.填写以下实验报告:
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
③BaSO3不溶于水,但能跟稀盐酸反应,BaSO4既不溶于水,也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用___________中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法___________.
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式_______________________.
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为______________________
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外,还可能含有的酸根是______________.
【提出问题】滤液中所含溶质有什么?
【猜想与假设】
(1)小红同学认为滤液中含有硝酸铜,则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是__________________________.
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,经讨论,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是;猜想①_________________(用化学式表示,下同)②______________.
【设计实验】
(3)同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立.
(1)于是小明在老师的指导下进行了以下探究,请完成下列报告.
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________.
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、 ________ 、___________、称量.
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.
②_______________________,导致计算结果偏________.
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