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题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________.
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、 ________ 、___________、称量.
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.
②_______________________,导致计算结果偏________
答案
(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
(2)洗涤;干燥;
(3)未等装置B冷却就读取D中数据;大.
核心考点
试题【某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)探究过程如下:I.连接实验装置并检查装置气密性Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_______________.
(2)原固体中一定不含有的物质是_____________,证据是_________________.
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是________________________________.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________________.
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某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验,并对产物成分进行探究.
【提出问题】无色气体A有哪些成分,红色固体B可能是什么?
【猜想与假设】
(1)甲认为无色气体A一定是CO2,因为CO与CuO反应的化学方程式为_________________
【交流与讨论】
(2)丙认为甲的猜想不一定正确,无色气体A除含CO2外,可能含CO,理由是_____________
【探究与反思】
(3)为验证甲的猜想,大家按以下图示进行实验,过程现象如下(箭头表示气体流向):
由此,你认为甲的猜想_____________(选填“正确”或“不正确”).请写出无色气体A中的CO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式______________________
为验证乙的猜想,大家按以下图示进行实验探究,过程和现象如下:
(4)为探究红色粉末C的组成,丁同学做了如下实验:取洗净、烘***7.2g红色粉末C,放在纯氧气流中加热,观察到粉末由红色逐渐变为黑色.充分反应,冷却、称量,质量为8.0g.将该黑色粉末放于足量稀硫酸中,黑色粉末全部溶解,得到蓝色溶液.大家分析、讨论、计算,最后得出红色粉末C的组成元素是________,各元素的质量比为____________,红色粉末C的化学式为__________.
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小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰,充分反应冷却到常温后,观察到白色不溶物,过滤,得滤液A和白色固体B,上述过程中发生的化合反应方程式为:①___________________
【问题】:滤液成分是什么?白色固体的成分是什么?


【猜想】:
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猜想IIIIIIIV
滤液A中的溶质NaOHNa2CO3,NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2
白色固体B的成分CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3、Ca(OH)2
依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时,发现一瓶名为草酸的白色固体。仔细查看药品标签,确认其化学式为H2C2O4。为此,依依他们展开了探究活动:
【查阅资料】
⑴草酸是乙二酸的俗称,是最简单的有机二元酸,结构简式为HOOCCOOH。草酸晶体易溶于水(尤其是沸水)。自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸。
⑵草酸不稳定,在189.5℃时会分解。
⑶草酸具有酸的通性,其酸性比醋酸强10000倍。它形成的盐中,只有钠盐、钾盐易溶于水。
⑷豆腐是用石膏(含CaSO4)或卤水(含CaCl2)“点”后,植物蛋白凝固而成,故豆腐中含有大量的蛋白质和钙。
【提出问题】
问题一:草酸分解的产物有哪些?
问题二:民间传说豆腐不能和菠菜一起食用,否则会造成“钙流失”。你的看法呢?
【作出假设】针对问题一萌萌认为,根据质量守恒定律,草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O。依依却认为,萌萌的假设存在明显的问题。根据我们已学习过的知识,    __①__    的分解产物才为CO2和H2O,所以依依认为草酸分解的产物组合可能为         ②        
【实验与结论】为了说服萌萌,依依设计了如下的实验,请你随依依一起走入实验情景吧。

⑴依依将草酸晶体装入硬质试管后,点燃了酒精灯,一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴。这足以证明草酸分解产生了    ③    
⑵依依在甲瓶中装入了澄清石灰水,在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液,在丙瓶中装入了浓硫酸:实验时甲瓶中出现白色浑浊,说明草酸分解产生了    ④   ;使用乙瓶的目的是            ⑤        
⑶依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末,并点燃了酒精灯,随着气体的持续进入,黑色粉末变为红色,且丁瓶中澄清石灰水变浑浊。解释黑色粉末变红色的化学方程式是                    ⑥             ;双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了    ⑦     。丁瓶后面绑了一个大气球,是为了     ⑧_____
⑷综上所述,草酸分解的化学方程式是                     ⑨                
⑸针对问题二中的传说,依依的解释应该是              ⑩          
以下是今年我市实验操作考察的内容,请回答相关问题.
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质;
【实验原理】
(1) __________(用化学方程式表示);
【药品仪器】

【实验步骤】
(2)取____(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
(3)用 ___(填仪器名称)向(2)中溶液滴加稀盐酸,直至红色消失;④向(3)中溶液继续滴加过量稀盐酸,溶液保持无色;⑤用F蘸取③中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(4)步骤④的目的是: ________
(5)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤⑤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是: _________________
(6)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表.某同学发现:向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后,溶液显无色;逐滴滴加稀盐酸,溶液先变红,后褪至无色.你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是: ______.请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象: _____________________________________
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pH
<8.2
8.2~10.0
>10.0
颜色
无色
红色
无色