题目

题型：不详难度：来源：

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．
（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因______；若计算值比实际值偏大，分析其原因______；改进措施是______．

答案

（1）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，所以可建立CaCO₃→CO₂→BaCO₃的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃→CO₂→BaCO₃
100          197
8g×x        3.94g

100

8g×x

=

197

3.94g

x=25%
（2）如果计算的实际值偏小，可能是二氧化碳未参与反应，有可能是锥形瓶中残留的二氧化碳导致的问题；若计算值比实际值偏大，则可能是空气中CO₂通过导管进入装置B，导致碳酸钡质量变大，改进的方法是在在B装置进出口加洗气装置，以防止空气中的二氧化碳进入装置；
故答案为：（1）25%；
（2）反应生成的CO₂没有被Ba（OH）₂溶液全部吸收（锥形瓶中残留）；空气中CO₂进入装置B；在B装置进出口加洗气装置．