小强同学在做金属与盐酸溶液的实验时，发现铁放入硫酸铜溶液后产生了气泡，这与其所学知识不吻合，于是对此进行探究，请大家完成下列问题．
[提出假设]①小欢认为该气体可能是氧气②小英认为该气体可能是氢气③小强认为该气体可能是一氧化碳．小欢认为小强的假设是错误的，理由是______．
[设计实验]小英用燃着的木条伸入反应的试管中，发现该气体能燃烧，并且产生蓝色火焰，则假设______正确．
[反思与探究]铁为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体，小英思考除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明硫酸铜在水中会产生铜离子和硫酸根离子．为探究竟，他们又设计以下实验．

实验操作	实验现象
把铁丝放入20%的Na2SO4溶液	无气泡产生
把铁丝放入20%的CuCl2溶液	有气泡产生
铁与硫酸铜溶液中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，生成物中不可能有一氧化碳产生． 小英用燃着的木条伸入反应的试管中，发现该气体能燃烧，并且产生蓝色火焰，说明该气体具有可燃性；氧气能支持燃烧，不具有可燃性；氢气具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；故假设②正确． 把铁丝放入20%的Na2SO4溶液中，无气泡产生，说明铁与硫酸铜溶液反应产生该气体与硫酸根离子无关；把铁丝放入20%的CuCl2溶液中，有气泡产生，说明铁与硫酸铜溶液反应产生该气体与铜离子有关． 故答案为：反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律不可能有一氧化碳产生；②；铜离子．
为测定化学式为MZ的粉末状化合物中Z的元素种类，现将MZ和过量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足澄清石灰水．按图连接仪器并实验． 实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生强烈反应也，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊，并有气泡产生．该反应完全后，停止加热，仍持续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答： （1）元素Z是______； （2）实验开始时缓缓通入氮气的目的是______； （3）从反应管a中出来的气体有______； （4）反应管a中MZ和碳粉反应的化学方程式是（用符号M表示MZ中的M）______； （5）如果要得到MZ中的单质M，是否可以先断开a和b的连接处再停止加热？______；为什么？______． （6）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．______．
氯仿 （CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是． A．用石蕊试液检验氯仿是否变质 B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C．用蒸馏水检查氯仿是否变质 D．在教室里倾倒氯仿做检查实验
安装实验仪器的顺序一般为______．
在做铁锈蚀的实验过程中，老师将实验装置提前两周放在班上，请同学们注意观察现象．装置如下： 在试管①中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液； 在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液中； 在试管③中加入少量的蒸馏水，使铁钉一半浸没在蒸馏水中； 在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； 在试管⑤中加入少量的无水氯化钙干燥剂，再放一团干燥棉花，将铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞．两周后，出现了非常明显的现象．请你来回答有关问题： （1）你认为铁锈蚀的必要条件是______和______；加速金属制品锈蚀速率的因素有______或______． （2）第④支试管中为什么要注满迅速冷却的沸水？______； （3）实验过程中，小毅发现第①支试管的下部出现了少量浅绿色晶体，你觉得该物质应该是______的晶体； （4）小毅又想起在家里厨房中，窗户上的钢条要比其他地方的钢条更易生锈．小毅查阅资料后发现这与厨房煤炉中的煤炭质量有关，你认为小毅家所用煤炭中含有比较多的______元素； （5）小毅同时发现自来水厂即使夜间不供水，也要将管道（钢管）中注满水，请你说出其中的原因______．
全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量的1/10．小明同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．请回答下列问题： （1）图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；                        （2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是______和______； （3）铁生锈的实质是______，铁锈的主要成分______，特点是______． （4）请举出三种防止钢铁锈蚀的措施______、______、和______． （5）在右边图二中，我们可以看到U型管中的现象是______；产生这一现象的原因是______．