题目
题型：重庆难度：来源：
石灰石
| 高温 |
| 加水 |
| 加碳酸钠溶液 |
（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是______．
（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤以及每一步反应的化学方程式．
（3）你设计的方案的优点是：______．
答案
| 高温 |
| 加水 |
| 加碳酸钠溶液 |
①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO3
| ||
②在生石灰中加水制石灰水；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）设计实验方案：石灰石
| 加盐酸 |
| 加碳酸钠溶液 |
①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故答案：（1）CO2、NaOH
第一种方法：
（2）①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）不需要高温，节约能量
第二种方法：
（2）①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳；CaCO3
| ||
②在生石灰中加水制石灰水；CaO+H2O=Ca（OH）2
③把二氧化碳通入石灰水制碳酸钙．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）二氧化碳得以充分利用，节约原料．
核心考点
试题【工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：石灰石高温生石灰加水石灰水加碳酸钠溶液碳酸钙（1】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是______．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 假设1成立 | |
| 假设2成立 | |
| 假设3成立 | |
有一固体混合物A，已知是由NaCl、NaNO3、BaCO3三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、MgSO4、CuSO4三种物质中的两种组成．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）： 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）蓝色沉淀F为（填化学式）：______． （2）气体C和气体G中能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（填化学式）：______． （3）混合物B的组成是（填化学式）：______． （4）混合物A与稀盐酸反应的化学方程式为______． （5）无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式为（写出1个即可）：______． | |
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量． （1）仪器A中所发生的反应化学方程式为______． （2）仪器B的作用是______． （3）仪器E中的现象是______． （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）． （5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）． | |
| 小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他． 实验目的：探究铜绿的性质 实验用品：（略） 实验过程及现象记录： （1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是______色______； （2）将铜绿粉末用______分别加到两支试管中； （3）用______向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿______，溶液呈______色，同时有大量______产生； （4）将另一支试管在酒精灯的______焰上加热（注意：加热时要先______，加热时______加热），一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成______色，试管口有______滴出现． 结论： 铜绿具有的化学性质是（Ⅰ）______； （Ⅱ）______． 实验探究： 小欣同学查阅资料后得知：铜绿在加热时还会产生二氧化碳气体（又：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请帮他设计一个实验证明在加热过程中二氧化碳气体的存在． | |
| 现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题： （1）要“证实氢气的密度比空气小”，这属于氢气的______（填“物理”或“化学”）性质．请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：______． （2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”．在点燃氢气以前，必须先检验氢气的______，以防发生______．点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生______色火焰．如果要检验氢气的燃烧物，应采取的操作方法是______． （3）写出氢气在空气中燃烧反应的文字表达式______，属于______反应．此反应______（吸收或释放）能量，可见氢气可用来作______． |