鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品.剖鱼时若不小心弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸),沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述,请你写出胆汁酸的一种物理性质______. (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸,消除鱼肉的苦味,可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡,这种物质是______.若用HR表示胆汁酸的化学式,则浸泡过程中发生反应的化学方程式为______. |
(1)沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.可知它具有难溶于水的物理性质; (2)厨房中常用的一种物质的溶液浸泡后可以除去胆汁酸,根据酸的性质,这种物质应该是碱性物质,所以考虑厨房中常见的纯碱;而纯碱与胆汁酸的反应可以参考碳酸盐与酸的反应来写,生成相应的盐、水以及二氧化碳. 故答案是: (1)胆汁酸难溶于水 (2)纯碱,Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑ |
核心考点
试题【鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品.剖鱼时若不小心弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸),沾在鱼】;主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
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举一反三
某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液. (1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种)______、______. (2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论). |
下列物质久置于敞口容器中,其质量增加且变质的是( ) |
小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究. (1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质? (2)进行猜想:①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化 钙没有变质. (3)设计实验方案、进行实验:请你选择其中一种猜想参与探究,并填写下表.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 取样品粉末,加入适量的水,充分搅拌,过滤. ①取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液. ②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中,加入盐酸. | ①______ ②______ | ①______ ②______ | 某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理,(仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等)他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象,稀盐酸与石灰石反应速率快,而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢,这是为什么呢?小组成员查阅资料发现:化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关.于是小组提出如下四大猜想,请你完成下列有关问题: 猜想:1、温度太低. 2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小. 3、水和石灰石能反应,HCl对反应有催化作用. 4、______. 小组进行实验探究如下: 首先排除猜想1,原因是______; 对于猜想2我们可以采取的验证实验是______; 若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验,每写对一个加两分,最多奖励4分.(化学试卷总分不超过60分). 对于猜想3我们可以采取的验证实验是______; 对于猜想4我们可以采取的验证实验是______. | 影响化学反应快慢的因素很多,如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率.请你列举对影响化学反应快慢的其他可能因素再作出两种猜想,并填空: 猜想1:______. 猜想2:______. |
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