| 已知在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OHˉ离子．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色．你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝？请设计一个简单的实验证明你的观点是正确的（写出简要的实验步骤和观察到的现象，由此得出的实验结论）． |
把石蕊试液滴入水中，石蕊试液不变蓝色，说明水不能使石蕊试液变蓝色；
把石蕊试液滴入氯化钠溶液中，石蕊试液不变蓝色，说明钠离子不能使石蕊试液变蓝色；
把石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，石蕊试液变蓝色，水和钠离子不能使石蕊试液变蓝色，说明氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色． |
核心考点
试题【已知在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OHˉ离子．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色．你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝？请设计一个】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先______，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先______，后点燃．
③H2还原CuO实验结束时，要先______，后移去导气管．
（2）除去下列括号中的少量杂质，应该选用什么试剂（填化学式）．
①N2（O2）______，②Cu（Fe）______，③NaCl（FeCl3）______． |
空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%，但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多．我校初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程．
（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴 ______指示剂，溶液呈浅红色．将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里．
（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液 ______，说明上述实验过程发生了 ______反应．
（3）完成实验数据处理，并得出结论：人密集的地方，空气流动差的地方，二氧化碳浓度高 | 取样地点 | 取样时间 | 抽气次数（n） | 空气中的CO2的体积分数 | 结论 | | 操场 | 2006.3.2/17：00 | 54 | 0.030% | | | 教室 | 2006.3.2/17：00 | 36 | 0.045% | | 宿舍 | 2006.3.2/17：00 | 45 | | 甲乙两位同学分别向相同体积的石灰水和NaOH溶液中．同时通入CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象．对此，甲同学认为：CO2能与Ca（OH）2溶液反应，不能与NaOH溶液反应．乙同学认为：甲同学的结论不完全正确．
乙同学应如何用实验证明自己的观点？请你利用下面的用品帮助他设计一个实验方案．
（1）提出假设：NaOH溶液也能与CO2发生反应．
（2）设计方案：①首先制备一瓶CO2气体，该反应的化学方程式是：______；②组装实验装置验证假设，除NaOH溶液外还应选择的用品是（填字母）______．
（3）进行实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | 往装有CO2的瓶中滴入______并立即______、振荡． | ______ | ______ | 为了鉴定氯酸钾中含氯元素，从下面给定的试剂和实验操作中，按实验过程先后次序选定正确的顺序是______（填序号）
（1）滴加硝酸银溶液 （2）加水溶解 （3）加热 （4）加稀硝酸 （5）过滤后取滤液 （6）加催化剂． | 小明拆开某种食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的铁锈．试推测该抗氧化剂的有效成分是什么？他除了有延缓食品被氧化变质的作用外，还有什么作用？简述原理．
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