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题目
题型:白云区一模难度:来源:
某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质,为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志.某课外学习小组取11.0g该纯碱样品,用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定(杂质不与稀盐酸反应),有关实验数据如下:
答案
核心考点
试题【某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质,为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志.某课外学习小组取11.0g该纯碱样品,用质量分数为10%的稀盐酸来进行测】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
所加稀盐酸的质量18.25g36.5g54.75g73.0g100.0g
产生的CO2的质量1.1g2.2g3.3g4.4g4.4g
(1)纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水,可以写出该反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)根据图表分析可以知道:73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体,可以据此求出碳酸钠的质量:
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                  4.4g
106
x
 =
44
4.4g

解得:x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为:
10.6g
11.0g
×100%=96.4%
∵96.4%>96%
∴该纯碱为合格产品.
(3)根据表格中的数据进行描点,然后连线,需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应,所以继续加盐酸后气体的质量不再增加;
故答案为:(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)10.6g;合格;
(3)

魔方格
NaOH和KOH都是易溶于水的碱,因此有人推测它们具有相似的化学性质.根据NaOH溶液长期暴露在空气中会变质的事实推测,KOH溶液长期暴露在空气中也会变质.请利用酸、碱、盐从三个方面设计三个不同的方案,证明某长期暴露在空气中的KOH溶液是否变质?

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实验步骤预计可能发生的现象及结论所发生反应的化学方程式
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(1)猜想:他猜测氢氧化钠固体已变质,其依据是氢氧化钠曝露在空气中时,不仅吸收水分,还会与______发生反应生成碳酸钠,其化学方程式为______.
(2)验证猜想:张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中,滴入稀盐酸,有______产生,由此证明氢氧化钠已变质,其产生气体的化学反应方程式是______.
(3)反思与应用:张昕认为所学过的物质中,还有______等物质也具有在空气中易变质的性质,应该密封保存.
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步骤实验操作实验现象
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氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
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请回答有关问题:
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小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢.据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类.他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

魔方格

(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3
 高温 
.
 
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①写出C装置中发现的化学反应方程式______
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的______性.
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______.
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是______.