题目
题型：宁波难度：来源：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3
| ||
①写出C装置中发现的化学反应方程式______
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是______．
答案
故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．
②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO3
| ||
100 44
X 0.88g
| 100 |
| 44 |
| X |
| 0.88g |
X=2g，
该水垢所含碳酸钙的质量分数为：
| 2g |
| 2.5g |
故填：80%．
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀．
故填：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．
核心考点
试题【小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用______法收集氧气，收集到氧气的质量约______克（保留2位小数）．
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是______．
A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．
[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？
[实验二]搭建分离装置，经过______、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是______．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的______溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了______同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．
[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的初始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3）______．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将______完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为______．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______，反应的化学方程式为______．
（2）借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．