题目
题型:泸州难度:来源:
(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为______.
(2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设:
A、M中溶质成分为NaOH B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3
C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______.
(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为______.该实验现象说明上述甲同学的假设中______(填序号)成立.
(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是______.
答案
故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)混合物相互反应时,要考虑过量与不过量的问题,
A、若碳酸纳与氢氧化钙恰好完全反应,则滤液中只有生成的氢氧化钠,故A正确;
B、若碳酸钠溶液过量,则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠,故B正确;
C、若氢氧化钙过量,则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的氢氧化钙,故C正确;
D、因为碳酸钠会与氢氧化钙反应,即碳酸钠与氢氧化钙不共存,故D错误.
故选D
(3)碳酸纳可以与盐酸反应产生气体,方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,该实验现象说明上述甲同学的假设中B正确,
故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B
(4)因为碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀,所以用氯化钡溶液根本鉴别不出碳酸钠中是否有硫酸钠,
故答案为:不正确 碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
核心考点
试题【某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过实验,王兵同学可得出氨气的三点性质,分别是:①______;②______;
③______;
(2)在操作A中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是______.
A.在样品中加氢氧化钠溶液,观察粉末是否会减少 |
B.在样品中加稀硫酸,充分反应后过滤,观察滤液是否呈蓝色 |
C.在空气中加热样品,恢复至原温度后,称量固体质量是否减少 |
D.在样品中加水,观察是否有蓝色沉淀 |
①、称取10g该样品溶于水,过滤除去难溶性杂质,得到滤液;
②、将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g;
③、将反应后的溶液蒸干,称得所得白色固体质量为11.2g.
请你依据小睿她们的实验数据计算:
(1)样品中碳酸钾的质量;
(2)样品中钾元素的质量分数;
(3)小萌同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH,结果溶液pH大于7.你认为小睿她们测得样品中钾元素的质量分数比实际数值______(填“大”、“小”或“不变”),理由是______.
(1)由上述实验可知,铜绿中一定含有的元素是______,由此推断,空气中一定参加反应的物质是______,不能确定是否参加反应的物质是______.
(2)设计对比实验,探究不能确定的物质是否参加了反应.