题目
题型:不详难度:来源:
[提出问题]溶液的溶质是什么?
[建立假设]
(1)A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、______
(2)兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是______.(用化学方程式表示)
[设计实验]
(3)小明的实验方案:
取少量溶液,向其中滴加3滴酚酞试剂,溶液变为红色,小明立即得出结论溶质是氢氧化钠.你认为小明的结论______(填“正确”、“错误”或“无法确定”),理由是______;
(4)小晶的实验方案:
取少量溶液,向溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液中出现大量______,小晶得出结论溶质是碳酸钠.
(5)小明、小刚认为小晶的结论也是错误的,他们的理由是______.
(6)大家交流讨论后修改的实验方案如下:
实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 | ||||||||||||||||||||||
取少量溶液,向溶液中加入______(填“少量”或“过量”)的CaCl2溶液,过滤. | 现象:______ | 反应的化学方程式为 ______ | ||||||||||||||||||||||
取上述实验所得溶液少量,滴加3滴酚酞试剂. | 现象:______ | 结论:C | ||||||||||||||||||||||
(1)还可能是:氢氧化钠和碳酸钠的混合物; (2)根据氢氧化钠的性质,溶质可能是碳酸钠的理由是:氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠,方程式是:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; (3)小明的实验方案错误的理由是:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,不能证明就是氢氧化钠; (4)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,故会看到有气泡冒出; (5)小晶的结论错误的理由是:氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡,他没有考虑混合物这种情况; (6)根据实验目的和实验步骤,开始应加入过量的氯化钙溶液,排除碳酸钠在第二步中的影响;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,方程式是: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;氢氧化钠溶液显碱性,可使酚酞变红; (7)要除去NaOH溶液中的Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,反应方程式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; 故答案为: (1)氢氧化钠和碳酸钠; (2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; (3)错误;碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红; (4)气泡; (5)氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡(或其它合理答案); (6)
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