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题目
题型:不详难度:来源:
“卤块”主要成分为氯化镁,含少量FeCl2等杂质,工业上用于制造轻质氧化镁(生产流程如图).已知:过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+;当有Fe3+存在时,只有pH>9.5才会生成Mg(OH)2沉淀;MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2

魔方格

(1)写出下列物质的化学式:X:______,Y:______.
(2)写出下列步骤的化学方程式:③______,
④______,⑤______,⑥______.
答案
(1)根据氢氧化铁沉淀是红褐色的,所以C就是氢氧化铁,根据Fe3+存在时,只有pH>9.5才会生成Mg(OH)2沉淀,氢氧化铁沉淀是加入X后,pH=9生成的可知液B中存在铁离子,过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,所以A溶液中存在亚铁离子,根据“卤块”主要成分为氯化镁,含少量FeCl2等杂质,所以A就是氯化亚铁,B就是氯化铁,D就是氯化镁,氯化铁和X会生成氢氧化铁,所以X就是可溶性的强碱,无色的气体会使澄清石灰水变浑浊,无色的气体就是二氧化碳,白色沉淀F灼烧会生成氧化镁,依据不溶性的碱加热后会生成金属氧化物和水,所以F就是氢氧化镁,根据MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2可知E就是碳酸镁,知道了反应物氯化镁和生成物碳酸镁,Y就是可溶性的碳酸盐,故答案为:NaOH  Na2CO3
(MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)22)③氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,故答案为:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
④氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠,故方程式为:MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl
⑤MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2和水,故答案为:MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+CO2
⑥不溶性的碱受热会分解成金属氧化物和水,故答案为:Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O
核心考点
试题【“卤块”主要成分为氯化镁,含少量FeCl2等杂质,工业上用于制造轻质氧化镁(生产流程如图).已知:过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组不用其他试剂,只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是(  )
A.HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3
B.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl
D.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
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在下列化学变化过程中,X
H2SO4


 Y
加NaOH


Z,X可以代表的物质是(  )
A.CuB.CuOC.Ba(NO32D.Ba(OH)2
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能一次性将稀盐酸、氢氧化钾和澄清石灰水三种无色溶液区别开的试剂是(  )
A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.硫酸铜溶液D.石蕊试液
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A、B、C、D四种元素,A是酸中一定含有的元素,B是生物体中含量最多的元素,C+的电子层结构与氖原子相同,D元素组成的单质硬度最大.则A元素组成的单质化学式为______、C+的符号为______、D元素形成的这种单质的名称______,A、B、C、D四种元素组成的化合物可用于治疗胃酸过多,它的俗名是______.
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平时生活中,我们经常接触到许多外观相似的物质,根据你的生活经验,在日常生活中如何用化学方法区分下列物质?请你任选两组用指定的实验用品作答,写出实验操作,现象和结论.
第①组:硬水和软水     第②组:纯碱和食盐     第③组:石灰水和蔗糖水    第④组:水和酒精
实验用品:火柴、白醋、肥皂水、塑料吸管
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实验操作现象和结论
第______组____________
第______组____________