题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:E__________,G__________。
(2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是__________。
(4)写出D→F的化学方程式____________________。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:________________(用文字表述)。
答案
(1)CuO CuSO4 (2)放出
(3)生成的CaSO4微溶于水,包在CaCO3表面,阻止反应继续进行
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(5)先用Cu与O2反应生成CuO,再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
评分说明:第(1)小题写名称不给分;第(2)有错别字不给分;第(3)小题意思相近即给分,给分点为“CaSO4微溶于水”和“包在CaCO3表面”;第(5)小题答得分点为两步反应,对1步反应给1分,对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。
解析
(二)对于E物质是黑色固体,在初中黑色固体有木炭、氧化铜、二氧化锰等物质,根据和硫酸的反应,可以判定该物质为氧化铜.这样往左推,可以和CO反应,从而生成CO2,从而C物质为CO2.B则为CaO,从而推出D为Ca(OH)2,进而可得F为NaOH溶液.
(三)对于碳酸钙不能和硫酸制取CO2,分析时一定要注意道理到位,语言精练.CaSO4是不溶于水的,沉淀在碳酸钙的表面,使碳酸钙与硫酸隔绝开来,阻止了反应的进行.
(四)从铜制取硫酸铜,不能采取直接反应,而是建立在先转化为氧化铜后和硫酸反应,这样就减少了硫酸的消耗,同时减轻了对环境的污染.
解答:解:(一)问题的突破在蓝色沉淀和A物质的高温分解上,在初中教材高温分解的只有碳酸钙的分解,因此A为碳酸钙,B、C为CaO或者CO2.蓝色沉淀为Cu(OH)2
(二)对于E物质是黑色固体,在初中黑色固体有木炭、氧化铜、二氧化锰等物质,根据和硫酸的反应,可以判定该物质为氧化铜.这样往左推,可以和CO反应,从而生成CO2,从而C物质为CO2.B则为CaO,从而推出D为Ca(OH)2,进而可得F为NaOH溶液.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(三)对于碳酸钙不能和硫酸制取CO2,分析时一定要注意道理到位,语言精练.CaSO4是不溶于水的,沉淀在碳酸钙的表面,使碳酸钙与硫酸隔绝开来,阻止了反应的进行.
(四)从铜制取硫酸铜,不能采取直接反应,而是建立在先转化为氧化铜后和硫酸反应,这样就减少了硫酸的消耗,同时减轻了对环境的污染.
故答案:
(1)写出下列物质的化学式:E、CuO,G、CuSO4.故填:CuO;CuSO4.
(2)化学反应常伴有能量变化.B与水反应时会 放出(“吸收”或“放出”)热量.故填:放出.
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是 反应生成的CaSO4不溶于水,导致覆盖在碳酸钙的表面,使碳酸钙与硫酸不再接触,从而阻止了反应的进行.故填:反应生成的CaSO4不溶于水,导致覆盖在碳酸钙的表面,使碳酸钙与硫酸不再接触,从而阻止了反应的进行.
(4)写出D→F的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:将铜在氧气中灼烧后放在硫酸溶液中反应(用文字表述).故填:将铜在氧气中灼烧后放在硫酸溶液中反应.
核心考点
试题【A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出下列物质的化学式:E__________,G__】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈____色。 | B是________ D是________ |
② | 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 | ____________________ ____________________ _____________________ | A是硫酸钠溶液 C是________ |
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3)________。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
③ | 取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 | 有白色沉淀生成 | 不能确定猜想______ 一定成立 |
④ | 取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热 | 有刺激性气味的气体生成 | 猜想____可能成立 |
⑤ | 在④所得的溶液中加入足量的________ | ______________________ | 猜想(3)成立 |
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
A.用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气 |
B.用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水 |
C.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 |
D.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 |
(1)B的化学式为________,F的化学式为________。
(2)A、C、E三种物质中,具有还原性的是________、________(填化学式)。
(3)反应①的化学方程式为________________________;写一个能实现反应③的化学方程式________________________。
(4)反应①~④中涉及的化学反应基本类型有________、________。
①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。
(1)贝壳主要成分的化学式是____________。
(2)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②______________________________,③______________________________。
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