题目
题型:不详难度:来源:
(1)G物质的俗称为 。C在生活中的重要应用有 (举一例)
(2)E+F反应的化学方程式为 。
(3)D→F的化学方程式为 。
(4)从上述物质中选出合适的物质,利用乙图所示装置进行实验。将分液漏斗内的液体放入小烧杯中,观察到饱和石灰水变浑浊,写出符合要求的 所有组合(有几组写几组)。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
液体 | | | | |
固体 | | | | |
答案
(4)
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
液体 | HCl | HCl | H2O | |
固体 | CaCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
解析
试题分析:人体所需的营养素有:水、油脂、糖类、蛋白质、无机盐、维生素;根据D是人体所需营养素之一,可以通过A和B反应生成,所以D就是水;在初中化学中,能与水反应的有二氧化碳和氧化钙,分别生成碳酸和氢氧化钙,再结合图示E+F→B+G,可知F为氢氧化钙(因为初中化学没有涉及碳酸与哪种物质的反应);结合图示,A+B→水+C,C→E,E+氢氧化钙→B+G,G和C又会反应,可猜想B是碳酸钙,则A是盐酸,C是二氧化碳,E是碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钠G,氢氧化钠会与二氧化碳反应,各种物质都能满足转换关系,正确。
(1)G是氢氧化钠,氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠;C是二氧化碳,由于其不助燃,不可燃,密度比空气大,故可用来灭火。
(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(3)氧化钙和水生成氢氧化钙,故反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。
(4)饱和的石灰水出现浑浊,一种可能是氢氧化钙的溶解度变小了,导致有溶质析出而浑浊,而由于氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减小的,故说明滴入的液体与烧杯内的固体接触后放热了,则可能是氢氧化钠与水,或氧化钙与水等;另一种可能是二者反应生成二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,则可能是碳酸钙与稀盐酸,或碳酸钠与稀盐酸等。
点评:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后根据学过的知识进行有针对性的猜想、假设,再沿着假设进行推导,只要各步都满足,假设就成立,如不满足,可再假设,再验证。
核心考点
试题【(6分)A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质,它们之间有如甲图所示的反应关系(部分反应物及产物已略去。图中“→”表示两者之间能转化),已知D是人体所需营】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
A.澄清石灰水 | B.稀硫酸 | C.燃烧的火柴 | D.紫色石蕊试液 |
(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是______,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有 ;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是
→ → (填序号)。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶
(3)用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 。
(1)若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体,丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ,乙和丙反应的化学方程式是 。
(2)若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】,甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊,乙是胃酸的主要成分,乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ,丙和丁反应的化学方程式是 。
(3)若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种,甲与丙属于同一类
物质,且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ,甲和丁反应的化学方
程式是 。
选项 | 被鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 冰和干冰 | 室温(20℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留 |
B | 纯水和矿泉水 | 加热蒸发,看容器壁是否有“水痕” |
C | 木炭和四氧化三铁 | 在空气中加热,看质量是否减少 |
D | 一氧化碳和二氧化碳 | 把一只小白鼠放入其中,看能否存活 |
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