题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
答案
(3)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(4)不正确,由于稀硫酸过量,Zn和ZnO都能转化为ZnSO4,不影响锌的回收率。
解析
试题分析:(1)由于烟泥中含有S,故步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是SO2。
(2)步骤①中Cu与氧气反应生成了氧化铜,故步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O,由于步骤②中加入的稀硫酸过量,故溶液D中一定含有的溶质是ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
(3)步骤③中反应的化学方程式是Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
(4)若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,该说法不正确,理由是由于稀硫酸过量,Zn和ZnO都能转化为ZnSO4,不影响锌的回收率。
点评:要分离物质,可以通过不同的化学反应,逐步的将各种物质分离;
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
核心考点
试题【某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:(1)步】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清石灰水 | B.稀硫酸 | C.燃烧的火柴 | D.紫色石蕊试液 |
(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是______,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有 ;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是
→ → (填序号)。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶
(3)用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 。
(1)若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体,丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ,乙和丙反应的化学方程式是 。
(2)若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】,甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊,乙是胃酸的主要成分,乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ,丙和丁反应的化学方程式是 。
(3)若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种,甲与丙属于同一类
物质,且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ,甲和丁反应的化学方
程式是 。
选项 | 被鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 冰和干冰 | 室温(20℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留 |
B | 纯水和矿泉水 | 加热蒸发,看容器壁是否有“水痕” |
C | 木炭和四氧化三铁 | 在空气中加热,看质量是否减少 |
D | 一氧化碳和二氧化碳 | 把一只小白鼠放入其中,看能否存活 |
(1)将气体通入澄清的石灰水,无浑浊现象;
(2)将气体经导管点燃,在火焰上罩一个干燥的小烧杯,小烧杯内壁上有水雾生成。则该气体中一定有___________ ,一定没有__________ 。可能有___________。
(3)CH4、CO都是 ,它们燃烧的共同现象主要有 。
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