题目
题型:不详难度:来源:
(1)X的化学式为 。
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙 t。
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 。
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是 ,原因是 。
(5)滤液2中的溶质的化学式为 ,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是 。
答案
(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)Na2CO3 NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体
(5)Ca(OH)2 将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后各元素原子个数反应前后不变,则X的化学式为H2O;(2)发生的方程式为,参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14,则有理论上可制得氧化钙;(3)A为氢氧化钙,和纯碱发生复分解反应,生成氢氧化钠和碳酸钙,方程式为;(4)含有的杂质是碳酸钠,因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体;(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙,洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙,为了降低生产成本和防止污染环境,应将氢氧化钙回收循环利用。
点评:此题考察知识点较为陌生,但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识,此题有一定的难度,要多读提,多联系题干。
核心考点
试题【下图是某工厂生产烧碱的主要流程。(1)X的化学式为 。(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙 t。(3)】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式: 。
(2)气体C的化学式是 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式),可能有的溶质是 。
(4)写出溶液A与固体B反应的化学方程式 。
A.用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 |
B.用稀盐酸区分铁粉和木碳粉 |
C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 |
D.用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 |
选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | H2(H2O) | 浓硫酸 | 洗气 |
B | CaO(CaCO3) | 盐酸 | 蒸发、结晶 |
C | CuSO4溶液(硫酸) | 氧化铜 | 过滤 |
D | Cu(Fe) | 稀硫酸 | 过滤、洗涤、灼烧 |
(1) 写出下列物质的化学式C____ E_____ F_____ H______。
(2) 写出符合反应③的一个化学反应方程式: ,
(3) 写出反应②的化学反应方程式: 。
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂及方法 |
A. | CO2 | HCl | 通过氢氧化钠溶液 |
B. | N2 | O2 | 缓慢通过红热的铜丝 |
C. | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 滴加稀盐酸至不再产生气泡 |
D. | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
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