题目
题型:不详难度:来源:
⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是(填序号) ;
A.Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2
⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 ;操作a的名称是 ;
⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ,2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 ;
⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用,试举一例: 。
答案
(3)NH3 (4)用于洗涤剂的生产等(合理均可)
解析
试题分析:(1)由于钡离子有毒必须除掉,所以碳酸钠一定要加在氯化钡后面,所以顺序有两种BCA 或 CBA;⑵滤液中氢氧化钠和碳酸钠是过量的,显碱性,所以pH值调为中性应加入盐酸,操作A为蒸发;⑶由题可知,分离出NaHCO3晶体后的母液中含有的物质是氯化铵,加入生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气;⑷纯碱用途较为广泛,可以用来制造玻璃,用于洗涤剂的生产等。
点评:此题是关于粗盐提纯方面的题目,属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
核心考点
试题【以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是(填序号) 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去CO2中的少量CO,可点燃除去 |
B.除去CO2中的水蒸气, 可通过装氢氧化钠的干燥管 |
C.除去NaCl溶液中的FeCl3,可加入过量的NaOH溶液后过滤 |
D.除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤 |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
(1)从硫酸厂的生产流程中不难发现,吸收塔中SO2不可能是100%吸收,所以尾气必须处理,否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染,最大的危害是形成 ;为了减少这种污染,对此生产流程可采取的措施是 (选填下列做法的序号)。
①杜绝用煤做燃料;②把工厂的烟囱加高;③用烧碱溶液吸收后再排放;
④开发新能源; ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
(2)沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
(3)为了提高硫铁矿(主要成份是FeS2)的利用率,在工业生产中,需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么?
(4)写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型(3分)
(5)为了提高硫酸的利用率,吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收,写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
(6)若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
(7)浓硫酸具有强烈腐蚀性,生产时每个工人必须严格按照规程进行操作,如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上,你的处理方法是什么?
(1)C的化学式为: 反应②的化学方程式为
(2)若B为上述黑色粉末中的一种,D为红色固体,则反应①的化学方程式为
(3)若B为无色气体,D为红色固体,则B的化学式为 。
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