题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 物 质 | 加入的试剂和操作 | 基本反应类型 |
A | CuO ( Cu ) | 足量稀盐酸,过滤 | 分解反应 |
B | CaO ( CaCO3 ) | 高温煅烧 | 复分解反应 |
C | Cu(NO3)2溶液( AgNO3) | 足量铜粉,过滤 | 置换反应 |
D | CO2 ( CO ) | 将气体通入到灼热的氧化铜 | 化合反应 |
答案
解析
试题分析:A 加入稀盐酸会将氧化铜溶解掉;B 高温煅烧碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;C 加入铜粉,铜会将银离子置换出来,发生置换反应;D将气体通入到灼热的氧化铜会和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,为还原反应。
点评:这类题目在中考中常作为选择题的一个选项出现,直接来源于课本,较为简单,注意审题,看清题意。
核心考点
试题【欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是( )选项物 质加入的试剂和操作基本反应类型ACuO ( Cu )足量稀盐酸】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | H2O | NaOH 固体干燥 |
B | CuO 粉末 | Cu 粉 | 加入足量的稀硫酸 过滤 |
C | KCl 粉末 | MnO2 | 加水溶解 过滤 洗涤 烘干 |
D | CaCl2 溶液 | HCl | 加入过量的CaC03 过滤 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216232327-70825.jpg)
回答下列问题:
(1)若现象I为“生成白色沉淀”,则反应①的化学方程式为 ;
②的化学方程式为 。
(2)若现象I为“无明显变化”,则A的化学式可能为 等。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216232323-68237.png)
(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”)。
(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 .
(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。
实验过程:
操 作 | 现 象 | 结 论 |
①取产品a的溶液少许,加入 | | 目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验 |
②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液 | | 原样品中含有氯化物(Cl-)杂质 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216232319-32949.png)
(1) C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”);
D的用途 (只举一例)。
(2) 写出A与B反应的化学方程式 ,
(3) 写出E→F反应的化学方程式
(4) 写出I分解反应的化学方程式
(资料:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl)
甲同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高
乙同学:取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳, 观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生
回答下列问题:
(1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是 。
(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是 ,所加试剂是 ,
预期现象 | 对应结论(三种固体的成分,用化学式表示) |
有 。 | 。 |
没有 。 | 。 |
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