题目

题型：不详难度：来源：

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有热量放出
设计装置如图所示
实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是              。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：            。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小蔡认为不可能．小蔡的依据是：                       。
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈            性。
表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式                             。

答案

实验一：（1）氧气 （2）过氧化钠和水反应是放热反应
实验二：（1）质量守恒定律  （2）碱  表达：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

解析

试题分析：实验一：（1）根据氧气有助燃性进行分析；用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，故答案为：氧气。
（2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故答案为：过氧化钠和水反应是放热反应。
实验二：（1）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素，故答案为：质量守恒定律。
（2）根据酸碱指示剂的变色进行分析；酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明显碱性，故答案为：碱。
表达：根据题中的叙述找出反应物、生成物书写化学方程式。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑。