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题目
题型:不详难度:来源:
(8分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.某同学设计了以下提纯方案:

请回答下列问题:
(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去粗盐中的         
(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是           
(3)滤液B中所含的溶质为               
(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为             时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分     (填“有”或“没有”)影响。
(5)操作C的名称为          
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反应的化学方程式         
答案
(1)氯化镁;(2)漏斗;(3)氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠;(4)无气泡放出;没有;(5)蒸发;(6)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2
解析

试题分析:(1)因为钠盐都溶于水,而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀,生成氯化钠;(2)过滤实验中要用到的仪器有:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒;(3)前面的除杂各步后都生成氯化钠,但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠(除去氯化钙时,用过量的碳酸钠,即过量的试剂b)都是过量的;(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到溶液中不产生气泡时,说明恰好完全反应,停止滴加;过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响,因为稀盐酸不与氯化钠反应;(5)得到精盐晶体之前的操作是蒸发;(6)由分析可知,反应物、生成物、反应条件;故可书写此化学方程式为:2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2
核心考点
试题【(8分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.某同学设计了以下提纯方案:请回答下列问题:(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去粗盐中的  】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是(    )
A.HCl和COB.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2D.CO和CO2

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(7分)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有         ;可能含有       ;一定不含有     
(2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式:                                        
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区别下列物质选用的试剂或进行的操作中,不正确的是
A.碳酸钙和氢氧化钠固体——水B.稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液
C.浓盐酸和水——闻气味D.硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色

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(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
(1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加热食品,该反应的化学方程式是    
(2)固体C常用作干燥剂,但不能干燥CO2。则C的溶液的pH    7(填“<”、“>”或“=”),CO2不能用固体C干燥的原因是    (用化学方程式表示)。
(3)将固体D久置于空气中,向其中滴加过量的E的溶液,得到黄色溶液,同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是    ,所得溶液中的溶质是    
(4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种,实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是    (填序号)。
a.变化前后溶液中水的质量一定减少
b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c.F可能是Ca(OH)2,加入的物质可能是Na2CO3
d.向上述浊液中加入足量稀盐酸,一定有气泡产生
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(6分)根据下列实验回答问题。

A                               B                         C 
(1)仪器a的名称是    ,A中瓶底放少量水的作用是    
(2)B中红磷不燃烧的原因是    ,白磷燃烧的化学方程式是    
(3)C中观察到的现象是    ,反应的化学方程式是    
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