题目

题型：不详难度：来源：

（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。


实验三      F          G
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是              ；C中观察到的现象是                。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是            。通过上述实验对比分析，可得出的结论是               。
（3）用实验三所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50 mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊。这说明500mLCO₂_______________溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）。
②小军同学用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50 mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，F、G中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________________________________________________。

答案

（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色
（2）提高酒精灯火焰的温度       石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
（3）①部分         ②关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO₂气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应

解析

试题分析：（1）稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，所以C中观察到的现象是：干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色
（2）可燃物燃烧的现象与氧气的浓度及与氧气的接触面积有关，所以向 E中酒精灯的火焰通氧气，酒精灯燃烧的时候就更旺，放出的热量就更多，故向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，说明溶液中没有碱性物质氢氧化钙，后者溶液变为红色，说明溶液中有碱性物质氢氧化钙，所以可以得出的结论是：石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
（3）①用实验三装置进行实验，分别量取50 mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊。，说明有二氧化碳进入到了G中，这说明500mLCO₂部分溶于50mL水中
②用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50 mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，F、G中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是：关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO₂气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应