题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
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(2)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释不合理是___________________(填序号)。
a.产生的CO2直接使石蕊变红
b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
(3)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式: 2NH4Cl + Ca(OH)2
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②制取并收集NH3,应该从上图中选择的收集装置是 _______。
③NH3是一种碱性气 体,干燥时不能选用下列干燥剂中的________。(填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
答案
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(2)bc ;
(3)①H2O ; ②D ; ③B
核心考点
试题【甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体,并对它们的有关性质进行研究,请根据题意回答下列问题。 (1)甲同学用KMnO4固体制】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)实验室通常用块状硫化亚铁(FeS)与一种酸在常温下混合发生复分解反应制取硫化氢,制取硫化氢的发生装置可选用_________.请将反应原理补充完整:FeS+_________==FeSO4+H2S↑;其中“FeSO4”中硫元素的化合价为_________.
(3)实验室制取气体时,选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么?
(4)实验室制取二氧化碳,F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_________,若不加油层会使测定结果_________(填“偏大”或“偏小”).
(5)长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5g与20g盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为0.88g,试计算:水垢中碳酸钙的质量分数.
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(2)实验室欲制取8.8g二氧化碳,需取用含杂质20%的石灰石_________g,其制取和收集装置应该选_________.
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②装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置,用此装置制取O2的化学方程式是 _________ ,此反应的基本类型属于 _________ .
③小勤同学从装置A得到启发,在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B来制取氢气,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C.则B与A相比优点是 _________ ,C与B相比优点是 _________ ;而装置B显示的化学反应状态为 _________ (填进行中或已停止).
④在实验室用装置C制取CO2化学反应方程式为 _________ ,若隔离网改用铁丝做成,则产生的后果是 _________ ,说明金属活动性Fe _________ Cu(填“=”或“>”或“<”).
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(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的气体发生装置是_________(填字母编号),其反应的化学方程式为_________.实验室用过氧化氢制取氧气时,可选用的气体发生装置是_________(填字母编号),其反应的化学方程式为_________.该反应属于_________(填化学反应的基本类型).
(3)实验室用氯酸钾制取氧气时,用排水法收集氧气完毕后,停止实验时的操作顺序是_________.若要收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置是_________(填字母编号).
(4)实验室要制得并收集一瓶二氧化碳气体,可选用的装置是_________(填字母编号).若实验室要制得0.1molCO2,则需要多少克含CaCO3 80%的大理石与足量稀盐酸反应.(写出相关的化学方程式并列式进行计算)_________ _________ .
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(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气,其反应的化学方程式:_________。可选用的发生装置是__________(填序号,下同),可选用C装置收集氧气,其原因是___________ 。
(3)反应结束后,欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是___________。
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),应选择的发生装置是____________。
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