（1）实验室可用下列A或B装置制取氧气，用C装置收集氧气．



①写出C装置中仪器的名称：a______，b______．
②如果选用B、C装置制取并收集氧气，回答下列问题：
装入药品前，应先检查装置______；试管中装入的药品是______；当观察到C装置中______时，开始收集氧气；实验结束停止加热时，要先______，然后再熄灭酒精灯．
（2）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件浓度	30%H2O2	15% H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120
（1）①要熟悉常见仪器的名称和作用； ②制取气体前首先要检查装置的气密性，否则由于漏气会收集不到气体；反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热，或二氧化锰和氯酸钾制取氧气都需要加热；排水法收集气体验满的方法是有气泡从集气瓶口向外溢出，即可；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂； （2）①通过表中数字可知影响因素有浓度、温度和催化剂； ②通过表中数值不难看出浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）． 故答案为： （1）①集气瓶；水槽；②气密性；氯酸钾和二氧化锰（或“高锰酸钾”）；导管口气泡连续地并比较均匀地冒出；把C装置中的导管移出水面； （2）①温度；催化剂；②浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．
氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　） A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 B．用带火星的木条可以检验氧气 C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______、b______； （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号），其中二氧化锰起______作用． （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为______． （4）用E装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______． （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性． ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：______． ②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是______，收集装置是______． ③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）． A．固体氢氧化钠；B．浓硫酸；C．生石灰．
下列制取气体的设计中，可行的是（　　） A．浓硫酸与铁反应制取氢气 B．稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳 C．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气 D．加热双氧水或向双氧水中加入少量氧化铜粉末制取氧气
下列事实不能用同一原理解释的是（　　） A．氢氧焰和氧炔焰都可用来切割钢板 B．氧化铜和氧化钠都能跟酸起反应 C．分离空气和分解高锰酸钾都能制取氧气 D．苛性钠溶液和石灰水都能使石蕊试液显蓝色
在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法．上述两种方法的主要共同点有 ①采用MnO2均可改变其反应速率            ②反应都不需加热 ③都利用含氧化合物分解来达到目的          ④两种方法所需仪器相同（　　） A．①③ B．③④ C．①② D．②④