某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
问题：
（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中的作用是______．
（2）实验 ②、③中H₂O₂的浓度（w%）以______为宜，你的理由是______．
（3）写出实验②化学反应的方程式______．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0
（1）对比实验①②④和实验①③④可得到二氧化锰、三氧化二铁在反应中起到了加快反应速度的作用且自身没有改变； （2）因为是对比试验，需要具备相同的实验条件； （3）实验②化学反应的方程式：2H2O2  MnO2  .    2H2O+O2↑； （4）对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发现H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO2的催化效果比Fe2O3好； （5）写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式为：2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑． 故答案为： （1）催化作用 （2）5%；在体积和过氧化氢溶液的溶质的质量分数都相同的条件下实验，才能比较出不加催化剂和加入二氧化锰或氧化铁后的催化作用． （3）2H2O2  MnO2  .    2H2O+O2↑ （4）①相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好②在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快． （5）2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑
在分析实验室如何制取氧气时有下列判断，请你简要分析它们的正误：如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定的例子． （1）必须选择含有氧元素的物质作原料______，______ （2）必须加热______，______ （3）必须使用催化剂______，______．
如图所示装置中，其中收集氧气时可选用（　　） A．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤
下列叙述中正确的是（　　） A．用排水法收集氧气，如果收集的气体不纯一定是收集前集气瓶中没有装满水 B．硫粉、铁丝分别在氧气中燃烧，集气瓶中都要预先留有少量水，二者目的相同 C．实验室测定空气中氧气含量，不用木炭用红磷，是由于木炭燃烧后生成物是气体 D．制取氧气前要检验装置的气密性，如果不检查装置的气密性，反应就不会有氧气生成
要收集较纯净的氧气最好用______（填“排水法”或“向上排空气法”）．若用向上排空气法收集氧气，需要用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用氧气______、______的性质．
在学习完制取氧气的实验后，老师对同学们进行了一次实验考查，要求每人制取一瓶氧气．每个实验桌上都摆放了相同的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰，但所给的仪器有所差别．如果你被安排到摆放有图中用品的实验桌： （1）写出你制取氧气的文字表达式：______． （2）制取氧气所需要的仪器是______（填序号）． （3）收集氧气的方法是______，说明氧气具有______的性质． （4）实验过程中判断氧气是否收集满的方法是______． （5）收集满的氧气要______（填“正”或“倒”）放在桌面上．