题目

题型：不详难度：来源：

(12分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

(1)实验室制备CO₂的化学方程式为：                      ▲                     
可用的发生装置有：                 ▲               (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：         ▲        。
(3)排水法收集与排空气法收集CO₂的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下
[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出AB段内有关化学方程式                ▲                  ，
                ▲                  
②写出BC“平台”段化学方程式               ▲                  。
③CD段上升的原因是：                       ▲                  。

答案

解析

（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，和盐酸常温下就可以反应，不需要加热，所以不选用A装置，B、C、D、E、F装置。
（2）装置E需要反应停止时可以关闭启普发生器的活塞，反应就会终止。装置F需要反应停止时可以将干燥球从烧杯中转移，反应就会终止。所以E、F比C装置更方便。
（3）用向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，而且不与空气反应。用排水取气法收集二氧化碳，集满的现象集气瓶内的水都被排出，而且有气泡从瓶口逸出。结论：一、排水法集满二氧化碳现象明显，操作方便。二、排水法收集的二氧化碳纯度较高。
（4）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有少量的盐酸，剩余的碳酸钙与盐酸反应，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应，瞬间有较多的气泡产生。碳酸钠将盐酸消耗后，再加入的碳酸钠与生成的氯化钙反应，溶液呈中性，再次加入碳酸钠，碳酸钠呈碱性，使溶液的碱性增强，所以PH值瞬间升高。