题目
题型：不详难度：来源：
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，证明二氧化碳已经收集满的方法是 。
（3）实验室用E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开， ，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
答案
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
燃着的木条放在集气瓶口部，若熄灭，证明二氧化碳已满
（3）在水下用玻璃片盖住瓶口
解析
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；依据发生和收集装置的选取方法选择相应的装置；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了
（3）氧气集满后应在水下盖好玻璃片，取出后由于氧气密度比空气大所以应正放在桌面上．
核心考点
举一反三
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）： 。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为 。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是 。
(1)仪器A的名称 ；仪器B的名称 。
(2)甲同学用H2O2和MnO2制取并用排水法收集氧气，反应的化学方程式为 ，需要选择上述仪器中的 进行组装，还缺少的仪器是 ，MnO2固体在该反应中起_______作用。
(3)利用上述组装的发生装置还可以制取 气体，验证该气体的方法及现象是 。
| A．水的电解 |
| B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
| C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 |
| D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 |
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母）。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为 （填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管 （填①或②）处通入F装置。
若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 （填字母）。
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
（1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ；
（2）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。
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