题目
题型:不详难度:来源:
MnO2+4HCl(浓)
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反应装置如图所示(夹持装置已略去).
(1)检查装置气密性之后的操作依次是______(填序号).
A.向烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.此方案______(填“可行”或“不可行”),原因是______.
乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积.实验装置如右图所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是______(仪器和实验操作的影响因素除外).
答案
(2)甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故不能用来测定残余液中盐酸的质量,反应不可行;
乙同学的方案:将锌转移到残留溶液中,反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变;
故答案为:(1)ACB;
(2)①不可行;残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀;
②锌粒;残留溶液;气体未冷却至室温.
核心考点
试题【实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示(夹持装置已略去).(1)检】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水 |
B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2 |
C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2 |
D.选择A、B两种装置,导管a接导管c可收集到一瓶CO2 |
A.用①③制取氧气 | B.用②③制取二氧化碳 |
C.用②④制取氧气 | D.用①⑤制取二氧化碳 |
(1)写出图中带标号仪器的名称:①______ ②______
(2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体.你想制取的气体是______,选择的发生装置是______(填序号,下同),选择的收集装置是______,选择此收集装置的理由是______
(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率.请从图2中选取______(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的.同样能控制反应进行和停止的是______.
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置______(填字母序号),反应的化学方程式为______.若用装置D收集氧气,验满的方法是______.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是______.
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从______(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______(填“a”或“b”)端通入.
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号).
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
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