题目
题型:不详难度:来源:
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 |
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色 |
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液的颜色 |
D.加水稀释后观祭溶液的颜色 |
答案
解析
解答:解:A、Na2SO4、K2SO4溶液无色,说明SO42-不显色,所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,此项不合题意;
B、CuCl2、Cu(NO3)2溶液中无SO42-,而有Cu2+,溶液颜色呈,说明Cu2+显蓝色,所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,此项不合题意;
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu(0H)2沉淀和Na2SO4溶液,此时溶液中无Cu2+,而有SO42-,振荡后静置,溶液颜色消失,说明SO42-不显色,所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,此项不合题意;
D、加水稀释CuSO4溶液后,溶液中仍既有Cu2+又有SO42-,所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的,故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义,此项正确.
故选D.
核心考点
试题【学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题,以下是他们提交的实验方案,其中不需要做的实验是A.观察Na2SO4、K2SO4溶】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水,再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A.②③④ | B.②④ | C.③④ | D.①③④ |
(1)先对实验做了如下设想和分析:
取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表:
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验:
实验1:将此粉末敞口在空气中灼烧完全,冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量的稀硫酸,反应完全后静置。烧杯中_________ (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈___________ (颜色)。
实验2:将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后静置。请回答:
①烧杯中___________ (填“有”或“无”)不溶物;
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是___________;(写化学式)
③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式为:
___________________________________、____________________________________。
(1)探究气体中是否有CO气体:
甲同学设计的方案是:将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,未反应完的气体直接排放到空气中。
乙同学设计的方案是:将气体通过足量的氢氧化钠溶液后,干燥,再点燃。
①甲同学实验后如果有________色固体生成,说明一定有CO气体;
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________;
③从空气污染的角度考虑,你认为上述两种方案中________同学的方案更好,你的理由是_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)探究红色固体中是否含有Cu2O:
①在如下方案中:a.上网查询 b.实验 c.请教老师 d.猜想
你认为最能解决实际问题的方法是________。
②请你设计一个简便的实验方案,检验红色固体中是否含有Cu2O。
实验步骤 | |
实验现象与结论 | |
化学反应方程式 | |
【提出问题】 黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】 甲认为黑色颗粒是________,白色物质可能是Na2O或________或________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________。
【查阅资料】 氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O===2NaOH
【实验探究】 甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________。
【得出结论】 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。
实验 装置 | 铁钉生锈条件探究 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 探究燃烧的条件 |
主要作用 | 试管中的水: 使铁生锈的物质之一 | 量筒中的水: 冷却后,打开止水夹,被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5 | 集气瓶中的水: 冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂 | 烧杯中的水: 加热铜片;隔绝空气 |
选项 | A | B | C | D |
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