题目
题型:不详难度:来源:
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
| | Al | X | Cu |
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________________ ;
一段时间后,铝表面产生气泡且速度快,写出反应的化学方程式
据此,你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是
⑵三种金属的化学性质由强到弱的顺序是____________ ______。
答案
2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
用砂纸将金属表面打磨光亮
⑵铝、X、铜
解析
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是硫酸与其表面氧化物薄膜反应;一段时间后,铝表面产生气泡且速度快,写出铝与硫酸反应的化学方程式;所以金属在使用应先打磨表面的锈;
(2)由反应形象,可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序.
解答:解:
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是:铝在常温下和空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密的保护膜;一段时间后,铝表面产生气泡且速度快,写出铝与硫酸反应的化学方程式:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2 ↑据此,你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是:用砂纸将金属表面打磨光亮;(2)由表格中的反应形象,可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序:铝、X、铜.
故答为:(1)铝在常温下和空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密的保护膜;
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;用砂纸将金属表面打磨光亮
(2)铝、X、铜
核心考点
试题【某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究。【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。【实验记录】 A】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200214/20200214002306-72361.png)
(1)甲组实验:
① 在A装置的锥形瓶中加入大理石,向长颈漏斗中注入稀盐酸,A中反应的化学方程式为_____。
② 连接A、B装置,打开a、c,关闭b,向B中集气瓶内充入气体,检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。
③ 关闭a、c,打开b,用冷毛巾捂住B中集气瓶,一段时间后,观察到B装置中的现象是_____, B中反应的化学方程式为_____。
(2)乙组实验:
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水,且两者反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。
在c右端的导管口套一个气球,在A的锥形瓶中放入浓盐酸,向长颈漏斗中注入浓硫酸,有HCl气体产生,待A中的空气被排净后,连接A、B装置,打开a、c,关闭b,气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。
② 关闭a,将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水,待A中的空气被排净后,连接A、B装置,打开a,一段时间后关闭a,B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b,B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200214/20200214002235-95842.png)
(1) 操作①②③的名称依次是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ;若在操作②结束后发现溶液仍浑浊,应采取的措施是 ▲ 。
(2) 实施操作③时玻璃棒要不断搅拌,直到 ▲ 时停止加热;
(3)计算精盐的产率是 ▲ (计算结果取小数点后一位);
(4)若精盐的产率偏低,则可能的原因是 ▲ (填字母序号)
A.过滤时滤纸有破损 |
B.蒸发时有固体溅出 |
C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量过多 |
D.转移精盐时,蒸发皿中有残留的固体 |
(1)提出问题:发生复分解反应应具备哪些条件?
(2)猜想与假设:①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了,反应就发生了;②酸、碱、盐的溶液混和后,肉眼能看到新物质的产生(例如,有沉淀或气体),反应才发生。
(3)进行实验并观察实验现象,请结合实验完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 化学反应方程式 |
①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 | ▲ | H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2 HNO3 |
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 | ▲ | H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O |
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 | 溶液由无色变浅红色,并不褪色 | ▲ |
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 | 有白色沉淀 | ▲ |
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热,并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 | 有无色、刺激性气味的气体生成,该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝 | ▲ |
上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓,②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑,③中有H+ + OH- → H2O,④中有 ▲ ,⑤中有 ▲ ,从而使化学反应得以发生。
经过分析,同学们得出的结论,猜想 ▲ 正确。
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![]() |
(6)拓展应用:根据得出的结论,解决以下问题:
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表:
物质 | 在溶剂A中的溶解度/g | 在溶剂B中的溶解度/g |
AgNO3 | 170 | 86 |
Ba(NO3)2 | 9.3 | 97.2 |
AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
为 ▲ 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200214/20200214002153-31785.png)
(1)请你根据上述信息,对黑色粉末和无色液体可能的成分分别作出一种猜想:
| 黑色粉末 | 无色液体 |
猜想 | | |
(3)为验证上述猜想,你设计的实验是:____;
若你的猜想正确,实验应得到的现象是____.
A.燃烧时发出黄色火焰、放出热 |
B.蜡烛在燃烧前由固体变为液体 |
C.将蜡烛燃烧产生的气体通入澄清石灰水,石灰水可以变浑 |
D.吹灭燃着蜡烛产生的白烟主要是二氧化碳 |
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