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题目
题型:不详难度:来源:
某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验,装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。

(1)若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,试管2中发生反应的化学方程式为        
(2)若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是____________。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色,分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是____________;烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因:_______________。
答案
(1)CaCO3 + 2HCl ====CaCl 2+ H2O + CO2↑(碳酸盐与酸反应生成二氧化碳即可)
(2)NaOH (烧碱、氢氧化钠固体)
(3)水、硝酸铵(或干冰、冰)   酸。
试管2中的固体溶解(或与液体反应)时吸收热量,使吸滤瓶中的压强减小,烧杯中的酸倒吸入锥形瓶中,与锥形瓶中碱性物质发生反应,使红色溶液变无色。
(1.说出试管2中降温; 2.说出吸滤瓶中压强减小;3.酸中和掉碱性)
解析
分析:(1)石蕊试液变红,说明生成的酸性气体,可从生成二氧化碳的角度考虑;
(2)试管2中没有发生化学反应,但两支导管有气泡冒出,说明试管2中的固体溶解放热,可考虑氢氧化钠溶于水;
(3)从酸碱中和能使红色溶液变无色考虑,吸滤瓶能吸入烧杯中的液体,说明反应吸热,可考虑硝酸铵溶于水.
解答:解:(1)生成能使石蕊溶液变红的气体说明是一种酸性气体;碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳符合此反应现象,故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊说明试管2内温度升高,溶解能放出热量的物质有氢氧化钠;故答案为:NaOH
(3)吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色,说明发生了酸碱中和,故试管2中的固体溶解能吸收热量,使瓶内压强减小,把烧杯中的物质吸入吸滤瓶,溶于水吸热的物质是硝酸铵;
故答案为:水、硝酸铵;酸;
试管2中的固体溶解(或与液体反应)时吸收热量,使吸滤瓶中的压强减小,烧杯中的酸倒吸入锥形瓶中,与锥形瓶中碱性物质发生反应,使红色溶液变无色.
核心考点
试题【某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验,装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。(1)若试管2中发】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 
 
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是  Ca(ClO)2
2.Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应 
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。
3. HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出:HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是            
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,             。
 
               
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。在老师的帮助下,同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想:
猜想一:CaCl2和CaCO3;   
猜想二:           
小明同学认为猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外,还有其它来源,请你用化学方程式表示                。 
小聪同学进行实验证明猜想一成立,小聪同学的实验方案:                
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有一包粉末,可能由Ca(OH)2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现做如下实验:
实验1:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2:取少量的实验1中所得溶液,加入无色酚酞,溶液呈红色。
实验3:取少量的实验1中所得溶液,滴入稀盐酸,有气泡产生。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有________________________________,一定有__________。
(2)原粉末中可能有________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操   作
现     象
结  论
 
 
 
 
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对下列实验过程的评价,正确的是(  )
A.向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色,该溶液一定是碱溶液
C.生石灰块投入水中,水会沸腾,生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.中和反应生成盐和水,因此生成盐和水的反应一定是中和反应

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长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质,某学习小组的同学设计了以下四种方案,其中不合理的是
A.取样,溶于水,滴加几滴酚酞试液,观察是否变红
B.取样,溶于水,滴加足量稀盐酸,观察是否产生气体
C.取样,溶于水,滴加适量饱和澄清石灰水,观察是否产生沉淀
D.取样,溶于水,滴加适量氯化钙溶液,观察是否产生沉淀

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某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图a所示。请回答有关问题

(1)实验开始时,应  ▲  (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是  ▲  
(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为    ▲  ,反应方程式为  ▲  
(3)在一定条件下,除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ (请写一物质的化学式)。
(4)为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数(赤铁矿石的主要成分是Fe2O3),该兴趣小组利用图b装置,设计了如下实验方案(装置气密性良好;赤铁矿粉中杂质不参与反应;假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;    ②测出反应前试管B和管内物质总质量;
③测出反应后试管B和管内物质总质量; ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
某同学认为:该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数,理由是
  ▲  ,因此,该同学建议将试管B中澄清石灰水换成  ▲  浓溶液。
不改变装置和药品,你还可以通过测定 ▲  等数据,再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
(5)为防止实验中尾气对大气的污染,请写出处理尾气的一种方法  ▲  
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