题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性.
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源.
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液任为无色,乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液,pH小于7.说明试管①电极附近的溶液呈 性,管②附近的溶液呈_________(选填“酸”、“碱”或“中”)性.
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立刻消失.乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失.经讨论与分析,乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失,原因可能是酸 .
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色.
乙同学的溶液中红色仍不消失.
丙同学的溶液中红色 .
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行下列实验:
甲同学用 来测定溶液,原因是 .
乙同学向溶液中滴加 ,使溶液中红色刚好褪去.因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是 .
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时,点解后溶液混合均匀,呈中性.
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5g水后,则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 .
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性,点解后溶液的碱性 .
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性,点解后溶液的酸性 .
答案
(2)不足(或酸液残留在管壁上等)
(3)恰好褪去(或立即消失)
(4) pH试纸;实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈中性,也可能因酸过量而呈酸性,故用pH试纸来确认.稀硫酸(或酸);乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸.
【交流与反思】2.2%;增强;增强
解析
解【实验与探讨】(1)酚酞溶液遇碱变红,pH值小于7溶液显酸性.
故答案为:碱;酸
(2)红色不消失说明还有碱性溶液.
故答案为:不足(或酸液残留在管壁上等)
(3)丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了.
故答案为:恰好褪去(或立即消失)
(4)因为酚酞溶液与酸不反应没有现象,所以无色就有2种情况,而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性.
故答案为:pH试纸;实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈中性,也可能因酸过量而呈酸性,故用pH试纸来确认.稀硫酸(或酸);乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸.
【交流与反思】甲同学消耗了5克水,溶液还剩50克,而溶质没有变还是55×2%=1.1g.所以电解后的溶液中溶质的质量分数为×100%=2.2%.为提高水的导电性,加入酸时,由于溶液中减少的是水,即酸的浓度在增大,所以酸性在增强,pH值在减小.而加入的是碱时,由于也是水在减少,即碱的浓度在增大,所以碱性增强,pH在增大.
故答案为:2.2%;增强;增强
点评:本题是有一定难度的,一是题干太长,容易使人出现审题疲劳,二是如何选择判断酸碱性的方法
核心考点
试题【电解水实验可以确定水的组成.甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究.【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】
(1) Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。
相关反应:2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
(2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想】 猜想Ⅰ:Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ:NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ:Na2CO3
【实验推断】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体的于试管中,加水振荡制直至完全溶解。 | __________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 | ___________ | 证明有Na2CO3存在。化学反应方程为:____________ |
③取少量②的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液。 | 酚酞试液变红 | 证明 存在。 |
结合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 |
【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱,具有NaOH相似的化学性质。
(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示:
【提出猜想】猜想I :该固体是NaOH
猜想Ⅱ:该固体是Ba(OH)2
猜想Ⅲ:该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物
【设计实验】
【问题讨论】
(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验步骤②得出的实验结论 (填“正确”或“不正确”)。
(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液,实验步骤和实验现象均相同,你可以判断出猜想 是成立的。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生,他们发现氢氧化钠溶液已变质,请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式: 。
(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜 想】猜想一:全部变质 猜想二:部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究,请你帮他们把下表补充完整:(温馨提示:氯化钡溶液呈中性)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中,然后滴加过量氯化钡溶液,充分反应后过滤。 | _____________________ | 猜想二成立 |
②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。 | ___________________ |
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是 (填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式:
(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验,并按右图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法 (填“是”或“否”)正确;而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是 。
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变,为dg
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向右偏转,说明 ;
(2)装置中NaOH溶液的作用是 ;
(3)装置中浓硫酸的作用是 :
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,测定的结果会 (填偏高、偏低或不变):
(5)步骤⑤的目的是 ;
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为:_________________
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