题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气,制取时需要在管口放一团棉花,它的作用是 ,写出该反应的化学方程式 。
(2)可用于收集氢气的装置是 (填写序号字母)。
(3)科学探究
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现:过氧化钙(CaO2)能分别与水、二氧化碳反应。
【猜 想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物。
【实验探究】
实验一选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验,收集一试管气体,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃;取反应后的溶液置于试管中,充分振荡后再滴入 (填写一种试剂的名称)试液,发现溶液变成红色,说明猜想①是正确的,反应的化学方程式是 。
实验二为探究猜想②是否正确,小玲设计了如下实验,请你帮助她完成表格中的空白内容:
实验步骤c中发生反应的化学方程式是 。
答案
(1)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(1分)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)
(2)D E(2分,每选对一项得1分,错选或多选不得分)
(3)酚酞(1分) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 +O2↑(2分,未配平扣1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2分)
解析
(2)装置C为向上排空气收集气体,适用于密度大于空气的气体的收集;装置D为排水法收集气体,适用于不溶或难溶于水的气体的收集;装置E为向下排空气收集气体,适用于密度小于空气的气体的收集;
(3)无分酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇酸性或中性溶液都不变色;反应后所得溶液为氢氧化钙溶液,呈碱性;
不溶于水的碳酸钙可与稀盐酸反应,放出气体二氧化碳;利用碳酸钙的这一性质,可使用稀盐酸检验固体中含有碳酸钙;
加入的稀盐酸与碳酸钙发生复分解反应,生成氯化钙、水和气体二氧化碳.
解答:解:(1)试管口放一团棉花,可以过滤掉混在气体中的小颗粒,防止高锰酸钾粉末进入导管;高锰酸钾在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
故答案为:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)根据氢气的密度小于空气且难溶于水的性质,收集氢气时可采取向下排空气法或排水法;
故答案为:DE;
(3)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,反应后的溶液为氢氧化钙溶液呈碱性,可使无色酚酞试液变成红色;
故答案为:酚酞;2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;
前二步实验证明固体中不含氢氧化钙,而证明固体中含有碳酸钙可采取滴加稀盐酸,观察到有气体放出,可证明固体中含有碳酸钙;
故答案为:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | / |
| | |
向试管中滴加盐酸 | 产生气泡,固体逐渐溶解 | |
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
核心考点
试题【(10潍坊23).(12分)化学实验和科学探究都离不开实验装置。根据下列装置回答问题:(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气,制取时需要在管口放一团棉花,它】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 | B是 D是 |
② | 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 | | A是硫酸钠溶液 C是 |
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
③ | 取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 | 有白色沉淀生成 | 不能确定猜想 一定成立 |
④ | 取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热 | 有刺激性气味的气体生成 | 猜想 可能成立 |
⑤ | 在④所得的溶液中加入足量的 | | 猜想(3)成立 |
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
【提出问题】该气体由什么物质组成?
【提出假设】猜想Ⅰ:只有氢气;
猜想Ⅱ:只有一氧化碳;
猜想Ⅲ: ;
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象 | 结论 |
①. 装置A质量增加, 装置B质量无变化 | 猜想 成立 |
②. 装置A质量 ,装置B质量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③. 装置A质量增加,装置B质量 | 猜想Ⅲ成立 |
(1)装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素。
(2)装置A中浓硫酸的作用 。
【反思】若某纯净物完全燃烧,将其产物依次通过该套实验装置A、装置B,发现装置A、B的质量都增加了,则该纯净物可能是 (任写一种物质的化学式或名称)。
验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B | pH试纸 | 如果pH<7,表明盐酸已经过量 |
C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量 |
D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 |
(1)仪器①的名称是 ;要用上图仪器组装成制气装置:用KMnO4加热分解制O2应选 (填字母);用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,应选 (填字母)。
(2)若用F装置进行CO还原CuO的实验,b处的现象为 ;要检验反应后的气体中含有CO2,仪器②中应装的试剂名称为 , c处尾气的处理方法是 。
(3)若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2,请把图中的“导气管”补画完整。
(4)检验F装置气密性的操作和现象是
可供选用的药品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如右图所示。
小王设计的实验方案为:
(1)制备纯净的二氧化碳气体。
(2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水,瓶口滴管内装有NaOH浓溶液,再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中,充入气体的成分分别是:甲瓶:2000毫升空气;乙瓶:1600毫升空气、400毫升CO2;丙瓶:1400毫升空气、600毫升CO2,三套装置都如右图所示。
(3)将三套装置放在同一地点,太阳光照等量时间后,挤压滴管,充分反应后,打开止水夹,观察进入三个瓶中水的体积。(植物呼吸作用的速率变化忽略不计)
请回答下列问题:
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 (仪器名称用仪器下的大写字母表示,内装的药品写序号),将所选仪器按要求连接,各接口从左到右的顺序依次是 (用仪器接口上的小写字母表示)。
(2)为小王的实验原理正确吗? 理由是 ,
(3)对小王设计的实验略加改变,理论上还可根据 变化,来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。
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