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题目
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(10广东省23)同学们在学碱的化学性质时,做了一个如下图所示的甲乙两个实验。

(1)写出乙实验的化学反应方程式______________________________,反应过程中产生的现象是________________________________。
实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_______(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠
小红认为:只有氢氧化钙
小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_______________。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑________。
答案
(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)
【交流讨论】①氯化钠
②NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]
【实验设计】

【反思拓展】反应物的用量
解析
碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀,和氢氧化钠。反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,①  NaOH  +  HCl= NaCl  +  H2O 所以废液中含有碳酸钙、指示剂、水和氯化钠,②有白色沉淀生成,溶液呈红色,证明废液中有碳酸钠和氢氧化钠,小林的猜想正确,有白色沉淀,溶液呈无色说明废液中有碳酸钠,小云的猜想正确,无白色沉淀,溶液呈红色,说明废液中只有氢氧化钠,小红的猜想正确。【反思拓展】除了考虑生成物外还需考虑反应物的过量,
核心考点
试题【(10广东省23)同学们在学碱的化学性质时,做了一个如下图所示的甲乙两个实验。(1)写出乙实验的化学反应方程式_________________________】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10四川达州15)纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论(或化学方程式)
猜想一:Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡
 
溶液显碱性
猜想二:能与酸反应
取少量溶液于试管中,然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式
猜想三:能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中,滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式
猜想四:能与BaCl2反应
 
产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,是否与猜想二相同?____(填“是”或“否”)。
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(10四川达州16)已知碳酸易分解,草酸与碳酸有相似的化学性质,在受热的条件下草酸也会分解,仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究:
[提出问题] 生成的三种氧化物是什么?
[查阅资料] 无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为:
CuSO4(白色粉末)+5H2O= CuSO4·5H2O(蓝色晶体)
[提出猜想] 生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[实验探究] 张亮将生成的气体,依次通过如图所示装置,验证猜想。

⑴观察到A中_________,证明生成物中有水。
⑵B中澄清石灰水变浑浊,证明______________________。
⑶D中红色粉末是______(填化学实验现象)__________________。
[交流讨论]
陈军认为:张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点:(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:________________________________
陈军还认为:从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_______,处理的方法是_______________________。
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(10鄂州)某同学根据土法制烧碱的原理,在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰,充分搅拌后过滤。请完成小题。
(1)(2分)该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaOH 
假设②:溶质为NaOH、Ca(OH)2 
请你再补充一种合理的假设。
假设③:溶质为                    
(2)(2分)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结    论
 
 
假设③成立
(1)(2分)比较三种假设,能说明该同学作出假设①的理由是                  
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(10湛江23).(10分)假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是_____②_____;另取少量白色粉末于试管中,加入_____③_____,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,王霞继续查找资料,发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g,溶解时放热
20℃时溶解度9.8g,溶解时放热
加热
不分解
发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
 
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:20’C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_____⑤_____,否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中,王霞同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
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(10长沙47)将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列实验。请根据实验过程及内容,思考并回答相关问题。

(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量,测得质量为78.2g。
(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液(装置如图乙所示),振荡后观察到的现象有__________________________________。
(3)静置片刻后,将整套装置再次放在天平上称量,测得其质量仍为78.2g,你对这一结果的解析是______________________________________________。
(4)通过上述探究实验,你得到的启示是:①②
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律,应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应,你还能想到的方法是__________________________________。
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